氫氧化鈉的性質-免費閱讀
【正文】 寫出下列反應的化學方程式（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體（2）硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液（3）氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液28題圖歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，其理由是。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)NaOH。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質的原因是：（寫化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須。求NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。聯(lián)系課本上所學的知識，你能說出實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的原因嗎？① ____________；②__________。同學們，你還其他的方法嗎？請做個實驗來驗證吧！在驗證實驗中，小紅又提出一個問題：如何證明暴露在空氣中氫氧化鈉溶液究竟是全部變質還是部分變質呢？通過討論，大家認為：可以取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾出的清液中滴加無色酚酞溶液，若變紅色，則氫氧化鈉溶液部分變質。它常做某些氣體的干燥劑。第二篇：氫氧化鈉的性質和用途《 氫氧化鈉的性質和用途》微課 教師講稿同學們，大家好！歡迎你來到初中化學微課。通過實驗探究使學生認識到稀HCl與NaOH確實發(fā)生了反應，屬于“中和反應”，并通過驗證反應生成物的方法來證明其產(chǎn)物為氯化鈉，并利用溫度計測量反應過程中溶液溫度的變化，知道“中和反應為放熱反應”。下列說法錯誤的是（）A．所有的酸都含有氫原子B．所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應放出氫氣C．酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D．酸的溶液都具有酸味下列說法錯誤的是（）A．C．下列敘述錯誤的是（）A．C．[引入新課]【師】酸和堿是兩類不同的物質，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊試液變紅；堿溶液呈堿性，PH7,使紫色石蕊試液變藍。課題分析本課題是上教版九年級化學課本P193的內容。課前準備：課前布置學生預習思考。課后反思本節(jié)課有以下特點：“稀HCl與NaOH溶液的反應基本無現(xiàn)象如何指示？”的情境，激發(fā)了學生的好奇心。放手讓學生討論交流的時間空間不夠。要防止氫氧化鈉或其溶液沾在皮膚或衣服上，特別要防止氫氧化鈉溶液濺入眼中。不知你記住了么！在探究氫氧化鈉的的性質實驗中，小紅提出一個問題：怎樣才能知道暴露在空氣中一瓶氫氧化鈉溶液是否變質呢？小張說可用滴加無色酚酞溶液來證明是否變質，同學們，這個方案肯定不行！因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉也成堿性，也會使無色酚酞溶液變紅色。我們可以采用水和氫氧化鈉溶液做對比實驗來完成驗證，比較氣球膨脹程度大小來判斷，這樣實驗才更加嚴密。思路二：從生成物Na2CO3的存在來判斷反應的發(fā)生（證明變質）你能選用不同類別的物質來鑒定NaOH溶液與CO2確實發(fā)生了反應嗎？ 酸：堿：鹽：酸：稀鹽酸、稀硫酸堿： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液鹽： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 證明NaOH溶液與CO2發(fā)生反應的方法：利用壓強原理；通過化學反應鑒定 Na2CO3的存在。反應的化學方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)，試液中還有NaOH。他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象： 實驗①。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。A．Na
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