山東省蒙陰縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案-免費閱讀
【正文】 在 610 k 時，將 mol C02與 mol H2S充入 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 He(g),使體系壓強增大 H20(g)從體系中分離出去 lmol CO2和 3mol H2 ⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， H2的轉(zhuǎn)化 率為 a1,然后向容器中再加入一定 量 H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后， H2的轉(zhuǎn)化率為 a1 a2的關(guān)系（填 、 、 =)。 Ⅱ 卷所有題目的答案，考試須用 0. 5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分 。 ） 下列說法 中正確的是 ，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 ，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) （ △ H的絕對值均正確） 3. 在25℃ 、 101 kPa下， 1 g甲醉燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者 ，改用 98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 N0和 C0 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 C02，減小壓強反應(yīng)速率減慢 C. S02的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 ，加入適量的氣化鈉溶液，反應(yīng)速度不變 4 mol A氣體和 2 mol B氣體 在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A (氣）+B (氣） — 2C (氣） 。 若經(jīng) 2 s (秒）后測得 C的濃度為 mol ? L1,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A表示的反應(yīng)平均速率為 mol ? L1? s1 ②用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為 raol ? L1? s1 ③ 2 s時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 70% ④ 2 s時物質(zhì) B的濃度為 mol ? L
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