滬科版化學高二上103酸堿中和滴定教案(2)-免費閱讀
【正文】 （ 3）若滴定中共用去 KMnO4 溶液 V mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的 量濃度為___________，由此算了草酸晶體中結(jié)晶水的 x值是 ___________。 ⑥ 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。L － 1 B. ｘ 處為 mol的 NaOH溶液 C. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol ④ 在 Na2CO3＋ HCl＝ NaHCO3＋ NaCl； NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑兩步反應中消耗的酸的物質(zhì)的量 相同，現(xiàn) V2＞ V1＞ 0，說明第二步反應中的 NaHCO3大于第一步生成的 NaHCO3，說明原混合物為 NaHCO3和 Na2CO3。然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定。 ②精確稱取 ，溶解于上述冷卻的溶液中。對 A 選項來說，由于等量的 NaOH變成 Na2CO3后，所需 HCl 的量減少，所以結(jié)果偏低。是因為：強酸強堿完全中和時溶液的 pH 就為 7，而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的 pH 往往不是 7，但由滴定曲線可知：在滴定過程中開始一段時間溶液的pH變化不大，處于量變過程中，而在接近完全中和時，滴入 ，溶液的 pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發(fā)生了突變，之后再滴入堿溶液，溶液的 pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸堿性變化經(jīng)過了由量變引起質(zhì)變的過程，有一段發(fā)生了 pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑 變色的 pH雖不同，但只相差半滴，即只有 ，這種誤差在許可的范圍之內(nèi)。（ 5）放出反應液：根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。 注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。 中和滴定的原理：酸提供的 H＋ 和堿提供的 OH－ 恰好完全反應（等物質(zhì)的量反 應）。方法：從滴定管上口倒入 3～ 5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。 滴定終點的判斷：當最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。 例 1. 用標準的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定 結(jié)果偏高的原因可能是 （ ） A. 配制標準溶液的 NaOH中混有 Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析： NaOH ～ HCl 1 1 V(NaOH)現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中 Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的 （ ） A. Na2SO3溶液 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 解析： 溶液電導的變化與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度變大，電導變大，題中給出的4種吸收劑分別與 Cl2的反應情況如下： Na2SO3＋ Cl2＋ H2O＝ Na2SO4＋ 2HCl （離子數(shù)目變大） 2KI＋ Cl2＝ I2＋ 2KCl （離子數(shù)目基本不變） 2NaOH＋ Cl2＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O （離子數(shù)目基本不變） Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO （離子數(shù)目變大） 再兼顧吸收容量，只有 A符合題意。 C6H8O6＋ I2→ C6H6O6＋ 2HI 1 1 x mol/L 解得： x＝ 則維生素 C的質(zhì)量分數(shù)為： %%100 m o l/g176m o ??? 答案： 煮沸是為了除去溶液中溶解的 O2，避免維生素 C 被 O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素 C與液面上空氣接觸時被氧化的速率； %。 解析： ? NaOH、 NaHCO Na2CO3三種物質(zhì) 都可以與鹽酸反應： NaO
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