滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案-免費閱讀
【正文】 4） 、用標準鹽酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住錐形瓶頸， 邊滴入鹽酸邊不斷搖動； 眼睛要始終注視錐形瓶 中溶液的顏色變化和滴定速度。 H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V V V3，則三者的大小關(guān)系為 ( ) ＞ V2＞ V1 ＝ V2＞ V1 ＞ V2＝ V1 ＝ V2＞ V3 1用標準的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ） A. 配制標準溶液的 NaOH中混有 Na2CO3雜質(zhì) B. ，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. ，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 1用標準的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（ ） A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用 NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的 NaOH溶液進行滴定 C．用堿式滴定管取 mL NaOH 溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定 D．改用移液管取 mL 的 NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去 13. (a)取一支堿式滴定管， (b)用蒸餾水洗凈， (c)加入待測的 NaOH溶液， (d)記錄液面刻度的讀數(shù)， (e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液， (f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中， (g)加入適量蒸餾水， (h)加入 2滴酚酞試液， (i)開始滴定，邊滴邊搖蕩， (j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化， (k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。 四、中和滴定誤差分析 （以一元酸堿中和滴定為例） 滴定誤差分析： C 測 ＝ 測標標 VV?C
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