滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案-文庫吧在線文庫
【正文】 和等于 14 某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在 ～ mol若用強堿滴定強酸則恰恰相反。 根據(jù)滴定過 程中的 pH 變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點盡可能與變色范圍一致），即可準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行。 L－ 1之間，實驗室現(xiàn)有① mol (l)記錄液面刻度的讀數(shù)。 5） 、當看到加一滴鹽酸時，錐 形瓶中溶液紅顏色突變 無色時，停止滴定。 3） 、在錐形瓶 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。 L－ 1的氫氧化鈉溶液 ( ) mL mL mL 中和相同體積、相同 pH 的 Ba(OH) NaOH和 NH3 ：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應(yīng)開始時溶液的 pH 很 （填“大”或“小”），隨著強酸的滴入，溶液的 pH逐漸 ；當二者恰好中和時溶液的 pH 7；當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)? 性。在實驗室里選用的指示劑一般為 ，當用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由 色剛好褪去；當用堿滴定酸時，恰好中和時顏色由無色變?yōu)? 色。 L－1；② mol (m)根據(jù)滴定管的兩次 讀數(shù)得出 NaOH溶液的體積為 22 mL。 準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確 求得滴定用去的鹽酸體積。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入 。 L－ 1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需 ⑥ 讀 —— 讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準確記錄相應(yīng)的數(shù)據(jù)。 若用 A代表酸， B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù) 之比，則 當)( )(AvBv＝ 1時，可簡化為： c(B)＝ 或 c(A)＝ 二、滴定過程中的 pH 酸堿滴定過程中，溶液的 pH發(fā)生了很大的變化。
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