安徽20xx年中考化學復習第五單元化學方程式試題-免費閱讀
【正文】 (4)從微觀的角度看 ， 在化學反應前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變 ， 所以 ， 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；在化學反應前后 ， 一定發(fā)生變化的是分子的種類 ，可能發(fā)生變化的是分子的數(shù)目。反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 10 g＋ 100 g－ g＝ g。 5． D [解析 ] 根據(jù)對比反應前后物質(zhì)的質(zhì)量可知， a、 b 質(zhì)量增大 ， 為生成物 ， c質(zhì)量減小 ， 為反應物 ， d不變 ，可能是反應中的催化劑也可能與反應無關 ， 故該反應的表達式可表示為 c―― →d a＋ b 或 c→a ＋ b。 答：魚缸中水的溶 氧量符合最低要求。生成物中 c 與 d的分子個數(shù)比為 1∶ 2；任何化學反應都必須遵守質(zhì)量守恒 定律；反應前后原子的種類不變；物質(zhì) c中含有兩個乙原子和一個丙原子 ， 不可能是一氧化碳。 (1)生成 Cu(OH)2的質(zhì)量為 ________g。 12． [2017 上海 ]過氧化氫分解的微觀示意圖如圖 K5－ 6，方框內(nèi)應是 ( ) 圖 K5－ 6 A B C D 7.[2017 (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 瑤海一模 ]如圖 K5－ 2是四種物質(zhì) a、 b、 c、 d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是 ( ) 圖 K5－ 2 A．生成物中 c與 d的分子個數(shù)比 為 1∶2 B．反應不符合質(zhì)量守恒定律 C．反應前后原子的種類改變 D．物質(zhì) c可能是一氧化碳 6． [2017 齊齊哈爾 ]熾熱的鐵與水蒸氣反應，其化學方程式為 3Fe＋ 4H2O=====高溫 X＋ 4H2， X的化學式為 ( ) A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． FeO D． O2 3． [2021過氧化鈣 (CaO2)是一種化學增氧劑，其反應原理是 2CaO2＋ 2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑ 。 黃岡 ]下列關于化學反應 2X===2Y＋ 3Z 的說法，錯誤的是 ( ) A．該反應一定是分解反應 B．在反應中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為 2∶2∶3 C．該反應可能有單質(zhì)生成 D．若反應生成了 a g Y和 b g Z，則消耗 X的質(zhì)量一定大于 (a＋ b)g 4． [2017 德陽 ]向盛有 10 g Cu－ Al合金樣品的燒杯中加入 100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 g， 則合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A． 73% B． 54% C． 46% D． 27% 11．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)有如下關系：甲＋乙 ― → 丙＋丁。 (4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是 ________(填序號 )。生成物 還少 g， 所以 c 是生成物 ， 反應后物質(zhì) c 的質(zhì)量為 g＋ g＝ g， 反應物是 b， 生成物是 a、 c， 反應符合 “ 一變多 ” 的特點 ， 屬于分解反應。 A ＋ 3B===2C＋ 3D x 3 18 g g x3 18＝ g g x＝ 46 9． 解：設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 x。 2． C [解析 ] A中硫酸鈉中鈉元素為＋ 1價 ， 硫酸根離子為－ 2價 ， 故硫酸鈉的化學式應為 Na2SO4； B中反應違背了質(zhì)量守恒定律 ， 反應前后原子的數(shù)目不相等 ， 應在 HNO3前面加 2； C 中碳在高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳； D中氧化鐵與稀鹽酸反應生成的是 FeCl3， 而不是 FeCl2。甲物質(zhì)由 SiCl4分子構成 ， 每個 SiCl4分子由 1個 Si 原子和 4個 Cl原子構成；在該反應前后 ， Si 元素化合價由＋ 4變?yōu)?；由化學反應中的元素守恒可知 ， 參加反應的氫氣的質(zhì)量等于反應后生成的氯化氫中氫元素的質(zhì)量；在該反應中 ， 參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶2 。 12． (1)向右 稀硫酸與鋅粒反應生成的氫氣逸出 ， 使天平左側(cè)質(zhì)量減小 (2)相等 (3)密閉
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