第一節(jié)原電池-免費閱讀
【正文】 (4)設計原電池的基本思路： ① 根據(jù)電池反應式確定正、負極反應式。 分析： 首先將反應拆成兩個半反應： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag，然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極應該用 Cu作材料，正極材料為 Ag。 ( ) (5)反應 Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原電池的形式來實現(xiàn)。 (3)形成 回路 (外電路用導線相連或互相接觸并將兩電極插入電解質(zhì)溶液中 )。 ②還原劑 → 電子 → 元素化合價 → 被 → 發(fā)生 反應。 ③外電路中電子由 片流向 片。 ( ) (2)原電池正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。 答案： A 5．根據(jù)下式設計一個原電池： Cu＋ 2Ag＋ ===Cu2＋ ＋ 2Ag (1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出原電池的裝置簡圖。 [答案 ] C (1)原電池反應是氧化還原反應，氧化還原反應在理論上可以設計成原電池。 作業(yè) P73 3,6 。 [答案 ] B [例 2] 控制適合的條件， KI溶液過量，將反應 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋＋ I2設計成如下圖所示的原電池。 C、 D項中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。 還原性 氧化性 電解質(zhì)溶液
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