原電池課件-李永江-免費閱讀
【正文】 實驗 13 為什么實驗 1和實驗 2中的現(xiàn)象有所不同？ （ 1）實驗 2中， H+得到的電子是 Cu失去的嗎？ （ 2） Zn和 Cu的表面上分別發(fā)生了什么變化？ （ 3）你怎樣才能知道導線中有電子通過？ 實驗 1中，誰失電子，誰得電子？ Zn和 H+之間電子是怎樣轉(zhuǎn)移的？ 思考與交流 【 實驗探究 2】 實驗 3： 在導線中接入一個靈敏電流計。 思考：能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？ 優(yōu)點： 。 二 次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到能源。 實驗 2：用導線將鋅片和銅片連接起來。 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 負極：較活潑金屬（ a） 電極反應(yīng)： ane=an+ (氧化反應(yīng) ) 正極：較不活潑金屬或非金屬（ b） 電極反應(yīng)： Cm+ + me = C(還原反應(yīng) ) 負極 Zn2e=Zn2+ 正極 Cu2++2e=Cu 電極反應(yīng)方程式的書寫方法 下列三個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（ ） 稀 H2SO4 Zn Zn (A) 稀 H2SO4 Cu Zn (B) 稀 H2SO4 Zn C (C) C 實驗探
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