新人教版化學(xué)選修4高中原電池之三-免費(fèi)閱讀
【正文】 2)炭粉的主要作用是 。 a＞ c ＞ d ＞ b a ＞ b c ＞ d a ＞ c d ＞ b (2)比較反應(yīng)速率 例 2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； B. A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴 CuSO4溶液。 (4)(Ⅱ )操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 參考答案 (+) () G Zn Pt FeCl3溶液 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） (+) () ZnCl2溶液 FeCl3溶液 鹽橋 G Zn C 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） （ 1）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷 電極反應(yīng) 。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。 若 電解質(zhì)溶液與 KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用 NH4NO3代替 KCl作鹽橋。 負(fù) 正 負(fù)極 Zn－ 2e=Zn2+ 正極 Cu2++2e=Cu 即無法產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流 按下圖所示 , 將置有鋅片的 ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象 ? 電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鋅片上均無明顯現(xiàn)象（即 :無電子定向移動(dòng)） 探究實(shí)驗(yàn)二：改進(jìn)方案 ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么 ？ （ 溶液不保持電中性） 實(shí)驗(yàn)探究二：方案改進(jìn) 鹽橋 A Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 設(shè)計(jì)如下圖（書 P71圖 41）所示的原電池裝置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的工作原理嗎？ ?鹽橋： 在 U型管中裝滿用飽和 KCl溶液和瓊脂作成的凍膠。 過程及裝置分按電化學(xué)反應(yīng) 2. 借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置 (如 :電解池 ) ｛ 1. 產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置 (如 :原電池等 ) 第 1節(jié) ： 原電池 第 1 課 時(shí) 一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí) ： 把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變?yōu)?電能 的裝置 理解： ①外形－－無外加電源 ②自發(fā)的 氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池 復(fù)習(xí)回顧 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ Zn－ 2e = Zn2+ 負(fù)極 正極 2H++2e=H2↑ 總反應(yīng)式 : Zn+2H+= Zn2++H2↑ 負(fù) 正 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 現(xiàn)象 ： 鋅棒溶解，銅棒上有氣泡 A 原電池工作原理 Cu Zn Zn2+ H+ H+ 負(fù)極 正極 陽離子 陰離子 正極 負(fù)極 SO42 原電池工作原理 A e （ 1）有兩種 活潑性不同 的金屬（或一種是 非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。
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