【正文】 2023年 2月 28日星期二 上午 7時(shí) 57分 6秒 07:57: 1最具挑戰(zhàn)性的挑戰(zhàn)莫過(guò)于提升自我。 2023年 2月 28日星期二 7時(shí) 57分 6秒 07:57:0628 February 2023 1空山新雨后，天氣晚來(lái)秋。 , February 28, 2023 很多事情努力了未必有結(jié)果，但是不努力卻什么改變也沒(méi)有。 :57:0607:57Feb2328Feb23 1故人江海別，幾度隔山川。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 16.(2023本著 “除雜不摻雜 ”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質(zhì)，故使 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 等離子變?yōu)槌恋恚?Ca2＋ 常以碳酸鈣形式沉淀， Mg2＋ 常以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀， Fe3＋ 常以氫氧化鐵形式沉淀， 常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入 BaCl2。 海南 5月 )電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。 4NH? ( ) 、酒精、硝基苯 、燒堿、硝酸銨 、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 、二氧化錳、活性炭 答案： D 解析： 苯不溶于水且密度比水小，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故 A組能鑒別；食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，故 B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無(wú)色溶液， CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液， CaCO3不溶于水，故 C組能鑒別；CuO、 MnO活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，故 D組不能鑒別。 聊城模擬 )下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是 ( ) KMnO4溶液區(qū)分苯和乙醇 Cu(OH)2區(qū)分蔗糖和葡萄糖 KI稀溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液 答案： D 解析： KI稀溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，也不能使雞蛋白發(fā)生鹽析，故 D項(xiàng)不能區(qū)分物質(zhì)。H 2O、 NaCl溶液，按如圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①②③④是 ( ) A.① NaCl ② NaOH ③ NH3 海南 )現(xiàn)有① K2SO4；② Ba(NO3)2；③ Al2(SO4)3 ；④ KOH；⑤ CuCl2五種溶液，不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是 ( ) A.①②③④⑤ B.②③④①⑤ C.⑤④①②③ D.⑤④③②① 答案： D 解析： 根據(jù)顏色可判斷出 CuCl2，然后取其他溶液少許，分別滴入 CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成的為 KOH；再取剩余溶液少量，分別滴入 KOH，有白色沉淀的為 Al2(SO4)3；再取剩余溶液少量，分別滴入 Al2(SO4)3，有白色沉淀生成的的是Ba(NO3)2；剩余的則是 K2SO4。 4( ) 2N HCa NH C O CaC O ?? ? ? ?2 4 2 2 4 2 4＋ ＋ ＋Fe3＋ ＋ 3SCN－ ===Fe(SCN)3 242A l O H A lO H O????3 2＋ －＋ ＋ 解析： 此題是實(shí)驗(yàn)探究題，要求仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?② NH4Cl受熱易分解，并且溫度降低又重新化合成 NH4Cl，所以可以通過(guò)加熱法分離ZnCl2和 NH4Cl晶體的混合物。試回答下列問(wèn)題： (1)干電池的構(gòu)造和工作原理： 如圖為干電池的基本構(gòu)造，該電池的工作原理是： Zn＋2MnO2＋ 2NH===Zn2＋ ＋ Mn2O3＋ 2NH3↑ ＋ H2O，則干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)，即 2NH＋ 2e－ ===H2↑ ＋ 2NH3↑ ，2MnO2＋ H2===H2O＋ Mn2O3，由以上兩個(gè)反應(yīng)式可知，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 2.(2023如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。 (2)其中一個(gè)錯(cuò)誤稍作改進(jìn)就能成為可行的是 ，改變的方法是 。 實(shí)驗(yàn)一 物質(zhì)的分離提純方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 NaNO3固體中混有少量 (NH4)2SO4和 NaHCO3雜質(zhì)。 (6)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法：主要針對(duì)的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。如加適量 BaCl2溶液除去 NaCl溶液中的 Na2SO4。 分離和提純一般應(yīng)遵循 “四原則 ”和 “三必須 ” ① “四原則 ”：一不增 (提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì) )；二不減(不減少被提純的物質(zhì) )；三易分離 (被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離 )；四易復(fù)原 (被提純物質(zhì)要易復(fù)原 )。 北京理綜 )下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ( ) ① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①②④ D.①②④ 答案： A 解析：① 中 Na2SO4與 KOH、 AlCl3都不反應(yīng)，而 KOH與 AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同。 【 方法歸納 】 此類(lèi)題目，審題時(shí)一定要注意，是分別取少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還是取一定量的溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ⑤加 HNO3酸化后，再加過(guò)量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn) “取某某物質(zhì)、加入某某試劑 ”的字樣。如鑒別某溶液中含有的 Mg2＋ 、 Al3＋ ，用 NaOH溶液即可。 ④列表優(yōu)選法 (又稱相互作用判斷法 )：若待鑒物質(zhì)較多且無(wú)明顯特征，可以將這組待鑒物質(zhì)依次編號(hào)，然后把它們兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進(jìn)行一一對(duì)號(hào)。 思路：觀察 → 借用 → 再借用。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是 SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液 中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi) 24SO? 答案： B 解析： 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，屬于容易題。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。 上海單科高考 )物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是 ( ) ① 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液 ③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 答案： B 解析：① 中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。 3.(2023 A項(xiàng)還可能為 Ag＋ ，生成的沉淀為 AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應(yīng)生成的 HClO具有強(qiáng)氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。 如有五瓶溶液分別是 KCl、 Ba(NO3) Na2CO Na2SO4和 FeCl3，不用其他試劑或試紙，對(duì)它們進(jìn)行鑒別。如不加其他試劑鑒別 Na2CO Na2SO Ba(NO3)鹽酸四種無(wú)色溶液。 ③當(dāng)被鑒別物質(zhì)中存在強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，則可選用與其發(fā)生雙水解反應(yīng)、并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑，如 CaCl H2SO Al2(SO4) Na2SO4四種溶液，選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來(lái)。一般簡(jiǎn)答順序：取少許 → 溶解 → 加入試劑 →描述現(xiàn)象 → 得出結(jié)論。 2223 3 3 4CO SO SO Cl B r I? ? ? ? － － －NO 、 、 、 、 、 ， 。因?yàn)樵诩尤朐噭┑倪^(guò)程中會(huì)引入其他離子，所以得出的結(jié)論不相同。 ② 中Ba(OH)2與 NaHCO H2SO4都能產(chǎn)生沉淀，但 BaCO3沉淀可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者。 ② “三必須 ”：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑會(huì)帶入新的雜質(zhì) )；三選最佳除雜途徑。 (3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可向溶液中通入過(guò)量二氧化碳： Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成 NaNO3溶液。 甲、丙、戊 乙 沒(méi)有明顯變化的是濃硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或?qū)υ嚬苓M(jìn)行加熱，結(jié)論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 ) (3)完全錯(cuò)誤的是 。 ②檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物的密度：觀察不溶于水的有機(jī)物在水中的浮沉情況，可知其密度比水的密度小還是大。 天河模擬 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) N2中的少量 O2：通過(guò)灼熱的 CuO粉末，收集氣體 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH溶液，過(guò)濾 答案： C 解析： A項(xiàng)， O2與 CuO不反應(yīng)，不能除去 N2中的 O2； B項(xiàng)，應(yīng)用飽和的 NaHCO3溶液； C項(xiàng)， 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ ，過(guò)濾后達(dá)到除雜目的； D項(xiàng)，加入 NaOH溶液會(huì)引入新雜質(zhì) Na＋ 。由該實(shí)驗(yàn)得到的正確結(jié)論是( ) Cl－ Fe3＋ 答案： B 24SO? 4NH? 解析： 溶液 A中加入鹽酸和 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A生成，說(shuō)明原溶液中有 、 或 ，因?yàn)? 、 和 H＋ 、 相遇會(huì)被氧化成 ；溶液 B與 AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 B不能說(shuō)明原溶液中有 Cl－ ，因?yàn)樵诘谝徊街屑尤肓他}酸；溶液 C中加入 KSCN，溶液變血紅色，只能說(shuō)明溶液 C中有 Fe3＋ ，而不能說(shuō)明原溶液一定有 Fe3＋ ，因?yàn)榭赡茉芤褐杏?Fe2＋ 被后來(lái)加入的 H＋ 、 氧化成 Fe3＋ ；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的一定是 NH3，所以說(shuō)明原溶液中一定含有 。 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 42 2 2 2 OM nO NH e M n O NH H? ? ? ? ?2 2 3 3 2－＋ ＋ ＋ ＋ (2)鋅皮和碳棒的回收： 用鉗子和剪刀剪開(kāi)干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。 ③ 由于雜質(zhì)是炭黑和有機(jī)物，二者都易燃燒，而二氧化錳不與氧氣反應(yīng)，所以可通過(guò)高溫灼燒的方法除去雜質(zhì)。由于 Ca、 Al、 Fe三種元素是活潑金屬，故加入鹽酸的目的是為了將 Ca、 Al、