【正文】 20202017學(xué)年安徽省淮南二中高三（上）第二次綜合能力化學(xué)試卷 一、選擇題（本大題共 8小題，每小題 6分，共 42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1．實驗中需用 ?L﹣ 1的 Na2CO3溶液 950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（ ） A． 100 mL； g B． 500 mL； g C． 1000 mL； g D． 1 000 mL； g 2．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征 2 號火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2H8N2），氧化劑是 NO2，燃燒產(chǎn)物只有 N CO2和 H2O．有的國家用肼（ N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料． NO2為氧化劑，反應(yīng)生成 N2和水蒸氣．已知： N2（ g） +2O2（ g） ═ 2NO2（ g） △ H=+?mol﹣ 1；N2H4（ g） +O2（ g） ═ N2（ g） +2H2O（ g） △ H=﹣ 534kJ?mol﹣ 1．下列關(guān)于肼和 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O （ l） △ H=+?mol﹣ 1 B． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O（ l） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 C． N2H4（ g） +NO2（ g） ═ N2（ g） +2H2O（ g） △ H=+?mol﹣ 1 D． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 3．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（ ） A． C3H8 B． C4H10 C． C2H4Br2 D． C3H8O 4．下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選項 X Y Z A Mg MgO MgCl2 B Fe FeCl3 FeCl2 C Na2CO3 NaOH NaHCO3 D Cl2 Ca（ ClO） 2 HClO A． A B． B C． C D． D 5．下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ） ①鈉和水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和 H2 ②化合物 NaCl的焰色為黃色； Na2CO3的焰色也為黃色 ③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕 ④CO SO2等酸性氧化物均能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)； SiO2也不與所有的酸反應(yīng) ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以說 SO2具有漂白性． A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②③④⑤ 6．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 /nm 最高化合價或 最低化合價 +1 ﹣ 2 +3 ﹣ 1 ﹣ 2 +3 +1 +1 （ ） A．元素 ②⑥形成的化合物具有兩性 B．元素 ②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素 ⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C．元素 ⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素 ⑦對應(yīng)的離子半徑 D．元素 ④的最高價氧化物的水化物比元素 ⑤的最高價氧化物的水化物酸性強 7．用石墨作電極完全電解含 1mol溶質(zhì) X 的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì) Y 能使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)是（ ） 選項 X 溶液 物質(zhì) Y A CuCl2 1mol Cu（ OH） 2 B KOH 1mol KOH C Na2SO4 1mol H2SO4 D AgNO3 Ag2O A． A B． B C． C D． D 8．下列說法中，正確的是（ ） A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸， [H+]增大， Kw 將增大 B． 25℃ 時，將 pH=9 的燒堿溶液稀釋 1000 倍所得到的溶液， PH=6 C． 25℃ 時，水的離子積常數(shù) Kw 為 1 10﹣ 14mol2?L﹣ 2 D． 100℃ 時，純水的 pH=6，此時溶液呈酸性 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第 8題 第 10題為必考題，每個試題考生都必須作答．第 11 題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題（共 53 分） 9．綜合利用 CO CO 對構(gòu)建低碳社會有重要意義． （ 1）固體氧化物電解池（ SOEC）用于高溫電解 CO2和 H2O 的混合氣體，既可高效制備合成氣（ CO+H2），又可實現(xiàn) CO2的減排，其工作 原理如圖． ①b 為電源的 （填 “正極 ”或 “負極 ”） ②寫出電極 c 發(fā)生的電極反應(yīng)式 、 ． （ 2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）．對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入 CO 和 1mol H2，達到平衡時容器體積為 2L，且含有 CH3OH（ g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為 ，此時向容器中再通入 氣體，則此平衡將 移動（填 “向正反應(yīng)方向 ”、 “不 ”或 “逆反應(yīng)方向 ”）． 10．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是 實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題： Ⅰ ．圖 A為 “人教版 ”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認為下圖 B 裝置進行酯化反應(yīng)效果比 A要好，他的理由是 ； 某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認為下圖 C 裝置進行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是 ． Ⅱ ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖 1 裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)． （ 1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式 ． （ 2）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在 中進行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā) 生反應(yīng)而得，所以他認為甲同學(xué)觀點是錯誤的，他的理由是 （用化學(xué)方程式表示），所以他認為應(yīng)該檢驗 （填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知 “0℃ 時四氧化二氮為液體 ”，從而改進了實驗裝置如圖 2所示． （ 3）為了減少干擾，對于 A裝置有下面 4 種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號） ． ①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱； ②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸． ③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中； （ 4）請用平衡移動原理解釋 B 裝置的作 用 （結(jié)合方程式與文字表述）． （ 5） C 裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，經(jīng)檢測 C 的溶液中還含有少量氮元素，只以 NO3﹣形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 ． 11． A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì) A由 l～ 2 種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題． （ 1）已知常溫下 A為有色氣體．若 F 是一種金屬單質(zhì)，寫出 B 和適量 F 反應(yīng)生成 C 與氣體 E 的離子方程式 ； （ 2）若 A為雙原子分子， C 為直線型分子， E 具有漂白性，物質(zhì) F 焰色反應(yīng)呈黃色．則 F的化學(xué)式為 ． （ 3）若 A為淡黃色固體 ，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． ①若物質(zhì) B 和 D的式量相等， D 為淡黃色固體物質(zhì)， C 的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即 ． C 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ②若物質(zhì) A和 D 的式量相等， D 為白色絮狀沉淀，寫出 C 與 F 反應(yīng)的離子方程式 ． [化學(xué) 選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ) ] 12．（ 1）乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱： 、 ，核磁共振氫譜顯示該分子中有 種不同類型的氫原子． （ 2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體 A是一種有機酸， A可發(fā)生以 下變化：