xx高中化學(xué)常識(shí)知識(shí)總結(jié)復(fù)習(xí)提綱-免費(fèi)閱讀
【正文】 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 2． ― 從左到右 ‖ 原 則。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬 →非金屬 （ 4）非金屬 →金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ⑴ 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+ONH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 1雨水的 PH值 小于 。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色 膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 ——紅 色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、Na+（黃色）、 K+（紫色）。、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿： Na2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏 ）： 熟石膏： 2CaSO4?.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4?7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4?7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4?7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4?5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (O
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