高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-免費閱讀
【正文】 P2O3， P2O5 , (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJ/mol，則 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱△ H=_____________________。 △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時，放出熱量 :_________kJ。 △ H=－ (1) 寫出 N2H4和的結(jié)構(gòu)式： N2H4___________ H2O2 _______________。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。 ?H=－ ?H=－ D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ 283kJ/mol 6. 已知 A、 B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為 M的 A氣體 mg與適量 B充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為 106Pa和 107Pa,又測得反應(yīng)共放熱 QKJ，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式。8H2O晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng) B. 鎂條與二氧化碳反應(yīng) C. 氫氣與碘蒸氣反應(yīng) D. 銅在硫蒸氣中反應(yīng) B、 D 4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g)。 ?H=－ 2. 下列說法正確的是 : A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 。 試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為 : _______ (4) 氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是 : 來源豐富，單位質(zhì)量的熱效應(yīng)大，無污染 14:5 (課后鞏固 A) 1. (03 太原 )含 NaOH 量稀鹽酸反應(yīng)，放出 ，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 : A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 (1) 試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 : ____________________ C+H2O(g)==CO+H2 (2) 液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)言程式為 : C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； ?H=－ 已知 CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 : CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)。 ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示粒子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，計量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 (1) 燃燒熱： 101kPa時， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱， ?H0。 (3) 燃料不完全燃燒的危害： 產(chǎn)生的熱效率低，浪費資源；產(chǎn)生大量的 CO污染空氣、危害人類鍵康。 (2) 吸熱反應(yīng)： 即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。mol－ 1 ④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)。mol－ 1 ③ H++OH = H2O。 ?H=－ Q3 常溫下，取體積比為 4:1的甲烷和 H2的混合氣體 112L(標(biāo)況 )，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 : A. 4Q1+ B. 4Q1+ C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2 A 解析：本題是對反應(yīng)熱計算的考查，關(guān)鍵是反應(yīng)熱的選擇，常溫時水呈液態(tài)，故利用①③兩個反應(yīng)進行計算。mol－ 1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 (填 “ ” 或 “ ” ) SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 請回答下列問題： (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 (填 “ ” 或 “ ” ) SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 請回答下列問題： (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 (填 “ ” 或 “ ” ) SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 由提供的鍵能數(shù)據(jù)可以看出 Si－ C鍵能大于 Si－ Si鍵，大于 Si－ O鍵，大于 Si－ Cl鍵，且 SiO2為原子晶體，而 SiCl4為分子晶體，因此它們的熔沸點高低是 : SiCSi， SiCl4SiO2； (2) 右圖立方體中心有“●”表示硅 晶體中的一個原子，請在立方 體的頂點用“●”表示出與之緊 鄰的硅原子。 ?H=b kJ/mol 解析：此題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)反應(yīng)熱的計算。 [考點搜索 ] 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱及新能源的開發(fā)等概念及相關(guān)知識。 ?H=，若將含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于 D. 在 101kPa時， 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 ?H=+1. (04江蘇 )下列說法或表示法正確的是 : C A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 2. 掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡單計算。側(cè)重考查分析、應(yīng)用和計算的能力。 (2) 右圖立方體中心有“●”表示硅 晶體中的一個原子，請在立方 體的頂點用“●”表示出與之緊 鄰的硅原子。 112L混合氣體中n(CH4)=4mol， n(H2)=1mol，故 112L混合氣體所放出的熱量為 4Q1＋ ，答案為 A。 ?H=－ ?H=+如： H2還原 CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)， Ba(OH)2 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。 (2) 中和熱： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O時所放出的熱， ?H0。 三、蓋斯定律 一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。 ?H=a(a0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 ?H=－ 試比較同物質(zhì)的量的 C3H8和 CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為 _________ (2) 液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)言程式為 : 試比較同物質(zhì)的量的 C3H8和 CO燃燒
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