高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-免費(fèi)閱讀
【正文】 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． [ 201 1 1 ． [ 201 1 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題非常好地考查了氧化還原反應(yīng)的 “ 優(yōu)先規(guī)律 ” 和 “ 電子守恒規(guī)律 ” ， 有一定的難度 。 例 4 [ 2 0 0 9 在解答時(shí)充分利用題給條件 ， 必要時(shí)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 ， 再用強(qiáng)換弱規(guī)律求解 。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。如： Fe 與 Cl2和 S 反應(yīng)，分別生成 F e C l3和 Fe S ，即氧化性： Cl2＞ S 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式為 ： C a C O 3 ＋2 H C N == = C a C N 2 ＋ CO ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ， 在反應(yīng)中 ( ) A ． 氫元素被氧化 ， 碳元素被還原 B ． H C N 既是氧化劑又是還原劑 C ． C a C N 2 是還原產(chǎn)物 ， H 2 是氧化產(chǎn)物 D ． CO 是氧化產(chǎn)物 ， H 2 是還原產(chǎn)物 2 B 分析方程式兩邊元素的化合價(jià) ， Ca CO 3 中所有元素的化合價(jià)均無變化 ， 因此反應(yīng)物 HCN 既是氧化劑又是還原劑 。 8 ． 同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 價(jià)的 P 無強(qiáng)氧化性。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 3 ． 價(jià)態(tài)規(guī)律 ( 1 ) 高氧低還中兩全 ： 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí) ， 只具有還原性 ，如 I－， S2 －等 ； 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí) ， 只具有氧化性 ， 如 Fe3 ＋， H＋等 ； 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 既具有氧化性 ， 又具有還原性 ，如 Fe2 ＋等 。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 三 、 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 1． 守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) ， 即得失電子守恒 。 配備的例題和變式題 ， 可供老師講解和學(xué)生消化練習(xí)使用 。 通過歸納整理 ， 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)?、 專項(xiàng)的 、 有針對性的訓(xùn)練 ， 提高解題能力 。 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 所以 ， 復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下關(guān)鍵點(diǎn)： ① 加強(qiáng)對相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解和把握 。 初步了解新能源的開發(fā) 。 掌握重要氧化劑 、 還原劑之間的常見反應(yīng) 。 知識框架 第一單元 │ 知識框架 第一單元 │ 知識框架 第一單元 │ 知識框架 復(fù)習(xí)策略 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 鑒于氧化還原反應(yīng) 、 離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)及能量變化一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 且題目的考查形式有以下特點(diǎn)： (1)氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算形成學(xué)科內(nèi)綜合題 。 包括整理知識點(diǎn) ， 如：常見的氧化劑有哪些 ， 常見的還原劑有哪些 ， 從哪些方面比較氧化性或還原性強(qiáng)弱 ， 常見的吸熱反應(yīng)有哪些等 。 (2)對 “四對概念 ”用橫向聯(lián)系 ， 縱向?qū)Ρ确ㄟM(jìn)行辨析理解 ， 用 “串聯(lián)法 ”掌握 。 例如 ： C u O ＋ H2==== =△Cu 得 2e－＋ H2失 2e－O ( 2 ) 單線橋 ： 表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 線橋只標(biāo)在反應(yīng)物一邊 ， 并且是從被氧化 ( 失電子 、 化合價(jià)升高 ) 的元素指向被還原( 得電子 、 化合價(jià)降低 ) 的元素 ， 而且電子總數(shù)前不得寫 “ 得 ” 或“ 失 ” 等字 。 在能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)里 ， 總是強(qiáng)氧化劑將弱氧化劑 “ 置換 ” 出來；強(qiáng)還原劑將弱還原劑“ 置換 ” 出來 。 常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)歌訣來記憶： 一價(jià)氫 、 鉀 、 鈉 、 氟 、 氯 、 溴 、 碘 、 銀；二價(jià)氧 、 鈣 、鋇 、 鎂 、 鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；說變價(jià)也不難 ， 二三鐵 、 二四碳 、 二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見 。例如：第 ⅣA 的 C ，既難得到電子，又難失去電子，與其他原子易以共價(jià)鍵結(jié)合。 解法為找反例法 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 1 ． 根據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷 金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱。 6．根據(jù)電化學(xué)原理判斷 原電池中，兩種金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般負(fù)極的還原性大于正極的還原性。 [ 點(diǎn)評 ] 本題主要考查物質(zhì)氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱以及元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性 、 還原性的關(guān)系 。 因此 A 選項(xiàng)中反應(yīng)可以發(fā)生 ； Z2在 ① 中是氧化產(chǎn)物 ， 在 ③ 中是氧化劑 ，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤 ； C 、 D 選項(xiàng)正確 。 當(dāng)xa≥ 時(shí) ， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 當(dāng)xa≤ 1 時(shí) ， Cl2僅氧化 I－， 故 A 項(xiàng)正確 ， B 、 C 錯(cuò)誤 。 B ：因 S ＋ O2==== =點(diǎn)燃SO2中 S 是還原劑 ， 故 B 不正確 。
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