高一化學硝酸鉀晶體的制備-免費閱讀
【正文】 為探究其成分，某同學做了如下實驗：⑴將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成 。 在操作過程中注意“一貼二低三靠”， 即： 一貼 ：將濾紙折疊好放入漏斗 ,加少量蒸餾水潤濕 ,使濾紙緊貼漏斗內壁． 二低： 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣 ,漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣． 三靠：向漏斗中傾倒液體時 ,燒杯嘴應緊靠玻璃棒；玻璃棒下端應緊靠三層濾紙?zhí)?。 （ 3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。承接濾液的燒杯應預先加 2mL蒸餾水。 T(℃ ) 0 10 20 30 40 60 80 100 KNO3 110 169 246 KCl NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 NaCl 表 1 KNO3等四種鹽 在不同溫度下的溶解度（ g/100g水） 如何分離 KNO3和 NaCl呢？？ 實驗方案組織 稱取、溶解： 稱取 20g NaNO3 和 17g KCl放入 100mL小燒杯中，加入 35mL蒸餾水。工業(yè)上以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿。 （適用于溶解度隨溫度變化不大的物質，如 NaCl） 冷卻結晶 ：通過加熱濃縮得到飽和溶液，再通過降低溫度（冷卻至室溫），使晶體從飽和溶液析出。 知識更新： 趁熱過濾 使過濾液 保持在較高的溫度下 ，將不溶物或已析出的晶體過濾除去，以防溶液中溶質以晶體形式析出。 考慮：設計實驗證明重結晶后 KNO3晶體純度提高？ KNO3＋ 2ml水 KNO3＋ 2ml水 無白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴 AgNO3 2滴 AgNO3 制備 KNO3粗品 實驗方案整合 趁熱過濾，回收 NaCl晶體得 KNO3飽和溶液 (含 NaCl溶液 ) 濾液冷卻至室溫， 析出 KNO3晶體 , （混有 NaCl晶體） 蒸發(fā)至溶液體積約為原來一半，析出 NaCl晶體 加熱溶解 ： 20g NaNO3 17g KCl、 35ml水，加熱至沸 抽濾： 得 KNO3晶體 (混 NaCl晶體 ) 稱量： 稱量得 ， 粗 KNO3質量 溶解：
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