【正文】 下述有關n次測定結果的平均值的標準偏差與單次測量結果的標準偏差之間關系的表達式中，正確的是：a. = b. = c. d. 下列有關置信區(qū)間的定義中，正確的是：a. 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率；b. 在一定置信度時，以測定值的平均值為中心的包括真值的范圍；c. 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率 ；d. 在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍。在吸光光度法中，影響顯色反應的因素有哪些？答：①顯色劑的用量 ②溶液的酸度 ③顯色溫度 ④顯色時間 ⑤副反應的影響 ⑥溶劑⑦溶液中共存離子的影響。c. 吸光度：表示物質對光吸收的程度，數(shù)值上等于透射比倒數(shù)的對數(shù)，用。1研究沉淀時，得到下面著名的實驗曲線，試從理論上進行解釋。+=（6）答：K2CrO鐵銨礬和吸附指示劑均可。另外，分子量大，可減小稱量誤差。某溶液中含、三種離子，今需分別測定其中的和，而使以形式沉淀分離除去。答：由于HgS沉淀表面上吸附了溶液中過量的構晶離子S2或HS，使沉淀表面ZnS的相對過飽和度顯著增大，大大超過了ZnS的Ksp，因此ZnS就會在HgS沉淀表面上后沉淀。答：因為是晶型沉淀，AgCl是接近膠體的凝乳狀沉淀，為了防止洗滌沉淀時發(fā)生膠溶現(xiàn)象，所以要使用酸強電解介質的洗液如稀溶液洗滌。答：由于HF的pKa=，所以pH=3時，溶液中的[F]的濃度小于pH=5時溶液中[F]的濃度，因此pH=3時的溶解度大于pH=5時的溶解度, 即 pH越小越大，pH越大越小。答：平行取二份試液，一份在酸性介質（H2SO4H3PO4）滴加KMnO4溶液至濃度呈穩(wěn)定的紅色，加入尿素，滴加使MnO4的紫色褪去，此時而基本上不被氧化（速度慢），以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標液滴至紫色褪去，根據(jù)消耗的量計算的量。（難溶于水，但可溶于堿）+= （中性或弱堿性介質）配制標準溶液時，應用間接法配。試問 Fe3+和 Fe2+ 與1,10二氮菲形成的絡合物中，哪一種更穩(wěn)定？答：由于加入1,10 二氮菲后，升高，說明 1,10二氮菲的加入對于[Fe2+]的影響程度大于[Fe3+]，這說明Fe2+與1,10二氮菲形成的絡合物更穩(wěn)定。 （對）c、金屬鋅可以將Ti(Ⅳ)還原至Ti(III)，金屬銀卻不能。e、以KMnO4滴定C2O4 2 時，滴入KMnO4后紅色消失速度由慢到快。L1時，I卻被AsO43氧化為I2。1試擬定一個測定工業(yè)產品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡合滴定方案。試問，用上述哪一種方法標定EDTA溶液的濃度最合適？試簡要說明其理由。加入CaEDTA可消除Fe3+的干擾。L1時，lgαCu(NH3)= lgK’CuY= 但lgCMgK’MgY6 lgCCu K’CuY≈6，所以Mg2+、Cu2+被一次滴定，只能形成一個突躍。L1Mg2+的混合溶液，以銅離子選擇電極指示終點。但對于Ti(Ⅳ)和Ti(Ⅲ)來說，KTi(III)YKTi(IV)Y，試簡要說明其理由。然后，以酚酞為指示劑，用NaOH標液滴定測NH4Cl的含量。a. V1 V20 （NaOH+Na2CO3）b. V2 V10 （Na2CO3+NaHCO3）c. V1 =V2 （Na2CO3）d. V1 =0 V20 （NaHCO3）e. V1 0 V2=0 （NaOH）1設計測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先加入一定量過量標準HCl溶液，然后用NaOH標準溶液返滴定過量的HCl。由于r ，所以Kca1增加幅度大，Kca2增加幅度小，所以Kca1和Kca2之間的差別是增大了，由于濃度常數(shù)只與溫度有關而與離子強度無關，所以K0a1和K0a2不受影響。2H2O基準物質不密封，長期置于放有干燥劑的干燥器中，用它標定NaOH溶液的濃度時，結果是偏高、偏低還是無影響？答：偏低。2H2O，M=L1 K2Cr2O7溶液500ml，若相對誤差要求為177。要使稱量誤差不大于1‰，至少應稱取多少試樣？1000‰＜1‰ S＞2mg1下列情況各引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應如何消除？a、砝碼腐蝕 （系統(tǒng)誤差、校正砝碼）b、稱量時，試樣吸收了空氣中的水分。下列試樣宜采用什么熔劑和坩堝進行熔融：鉻鐵礦、金紅石、錫石 、陶瓷答：鉻鐵礦：Na2O2熔劑，鐵、銀、剛玉坩堝 金紅石：酸性熔劑，石英或鉑坩堝 錫石 ：酸性熔劑，石英或鉑坩堝 陶瓷：堿性熔劑，鐵、銀、剛玉坩堝欲測定鋅合金中Fe、Ni、Mg的含量，應采用什么溶劑溶解試樣？答：用NaOH溶解試樣，F(xiàn)e，Ni，Mg形成氫氧化物沉淀，與Zn基體分離。應將原始試樣全部送交分析部門，再由分析人員對原始試樣采用四分法進行縮分，依據(jù)經驗公式取樣，再分解、測定等。鎳幣中含有少量銅、銀。欲測定硅酸鹽中SiO2的含量；硅酸鹽中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。系統(tǒng)誤差，用遞減法稱量天平零點稍有變動 （偶然誤差）c、讀取滴定答讀數(shù)時，最后一位數(shù)字值測不準 （偶然誤差）e、以含量為98%的金屬鋅作為基準物質標定EDTA溶液的濃度 （系統(tǒng)誤差，換成基準試劑）f、試劑中含有微量待測組分 （系統(tǒng)誤差，做空白試驗）g、重量法測定SiO2時，試液中硅酸沉淀不完全 （系統(tǒng)誤差，方法校正）h、天平兩臂不等長 （系統(tǒng)誤差，校正儀器）1下列數(shù)字有幾位有效數(shù)字？ (2位) (5位) 103 (2位) 1028 (4位) 100 (3位) 998 (3位或不確定) (6位) 103 (2位) PH=[H+] (1位)1某人用差示光度分析法分析藥物含量，%。%，問稱取K2Cr2O7時，應準確稱取到哪一位？用準確度為177。mol1)都可以作為基準物質，你認為選擇哪一種更好?為什么?答：選鄰苯二甲酸氫鉀更好，因其分子量更大，稱量誤差較小。因為失水后的H2C2O4中含有比同樣質量H2C2O4寫出下列酸堿組分的物料平衡，電荷平衡和質子條件：（1）C（mol上述操作是否正確？試述其理由。a. HCl+H3BO3 答：因為的H3BO3的KaC108，所以可以甲基紅為指示劑，用NaOH標液滴定HCl。d. Na3PO4+ Na2HPO4答：以酚酞為指示劑，用HCl標液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。答：因Ti(IV)是以TiO2+的形式與EDTA絡合的，這樣使其與EDTA生成的絡合物的結構中的五元環(huán)的數(shù)量少于Ti(III)的EDTA絡合物中的，因而后者的穩(wěn)性高，即KTi(III)YKTi(IV)Y102mol實驗結果表明，若終點時游離氨的濃度控制在103molCa2+與PAN不顯色，但pH10~12時，加入適量的CuY，卻可用PAN作滴定Ca2+的指示劑。因其它三種掩蔽劑是酸或是堿，都會對酸堿滴定產生干擾。答：用（3）中方法標定EDTA溶液的濃度最合適。(略)1以HCl溶解水泥樣品后，制成一定量樣品溶液。因為與[H+]有關，而基本不受[H+]影響。自催化反應f、于K2Cr2O7標準溶液中，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點時，溶液由藍變?yōu)榫G。 （對）d、在酸性介質中，將金屬銅置于AgNO3溶液里，可以將Ag+全部還原為金屬銀。已知在酸性介質中，MnO4 被還原至一半時，體系的電位（半還原電位）為多少？試推出對稱電對的半還原電位與它的條件電位間的關系。稱取近似于理論量的，溶于新煮沸并冷卻了的蒸餾水中（煮沸除和殺菌），再加入少量使溶液呈弱堿性，以抑制細菌再生長。第二份溶液，調節(jié)試液的pH值使其呈堿性，滴加溶液至溶液呈穩(wěn)定的紅色，這時 ，加入使溶液顯酸性，加入尿素，滴加 使的紫紅色褪去，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標液滴定至紫色褪去，根據(jù)消耗的量計算和的含量，根據(jù)、 計算的含量。b. d. 。而為晶形沉淀，在沉淀表面上吸附的是或，而不是，因而ZnS不在表面上后沉淀。問測定和時，應