分離課后習題與答案-免費閱讀
【正文】 歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。羅氏極性參數(shù)定義、三種模型及其化合物（詳見課本p44）1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。 滲透是在相同外加電壓下，當溶液與純?nèi)軇┍话胪改じ糸_時，純?nèi)軇ㄟ^半透膜使溶液濃度降低的現(xiàn)象。影響因素：高聚物的分子量和濃度，鹽類，pH，T,低分子量化合物，雙水相體系的性質(zhì)。 溶劑萃取是利用不同物質(zhì)在互不相溶的兩相(水相和有機相)間分配系數(shù)的差異，使目標物質(zhì)與基體物質(zhì)相互分離的方法。溶質(zhì)i在該相的稀釋程度，這將影響稀釋過程熵的變化。 形式：組分離，單一分離(多組分相互分離、特定組分分離、部分分離)。即陰陽離子交換和陰陽離子在電場中的定向遷移。，各種性能表征的主要方法有哪些？答：界面性能（孔徑大小與分布）、孔隙率、表面積（孔內(nèi)表面積），表征方法：N2吸附法、計算方法。答：優(yōu)點：分離效率高；多數(shù)膜分離過程的能耗低；多數(shù)膜分離過程的工作溫度在室溫附近，特別適合熱敏物質(zhì)的處理；膜分離設(shè)備本身沒有運動部件，工作溫度又在室溫附近，故很少需要維護，可靠度很高；膜分離過程的規(guī)模和處理能力可在很大范圍內(nèi)變化，效率、設(shè)備單價，運行費用等變化不大；膜分離因為分離效率高，設(shè)備體積通常比較小，可以直接插入已有的生產(chǎn)工藝流程，不需要對生產(chǎn)線進行大的改變。設(shè)備使用專門設(shè)計的超聲波發(fā)生裝置，也可用實驗室用于玻璃器皿清洗和溶液脫氣的普通超聲波裝置、密閉型和開罐型微波萃取裝置。答：用有機溶劑從水溶液中萃取目標溶質(zhì)屬于液液萃取，而有機溶劑從固體樣品中萃取目標溶質(zhì)屬于提取或浸取，廣義上也可歸于溶劑萃取。由于熵變比水化焓負得更多，所以DG（= DH TDS）大于零，即非極性溶質(zhì)向水中遷移的過程的總自由能是增加的。第四章 分子間的相互作用及溶劑特性。分子運動除了受使宏觀物體運動的所有力的約束外，每一個分子還與臨近分子發(fā)生激烈的碰撞作用。試分析吸附物質(zhì)的吸附平衡常數(shù)K與該氣體物質(zhì)在氣相的分壓p需滿足什么條件才能使朗格繆爾吸附等溫線近似為直線。A—待測組分；B—干擾組分。濃縮：將溶劑部分分離，使溶質(zhì)濃度提高的過程。（2） 按分離過程的本質(zhì)分類分為平衡分離過程、速度差分離過程、反應分離過程。.. .. .. ..【注意事項】，詳細復習總結(jié)的電子版沒時間做了，大家抽空多看看課本，考試以課本基礎(chǔ)知識為主，書上找不到答案的不會考。（3） 場流分類法2. 分離富集的目的？答：①定量分析的試樣通常是復雜物質(zhì)，試樣中其他組分的存在常常影響某些組分的定量測定，干擾嚴重時甚至使分析工作無法進行。純化：通過分離使某種物質(zhì)的純度提高的過程。如果待測組分A符合定量要求，即可認為QA≈ Q186。答：溶質(zhì)吸附量q與溶質(zhì)氣體分壓p的關(guān)系可以用朗格繆爾吸附方程表示：，式中qmax為溶質(zhì)在固相表面以單分子層覆蓋的最大容量；KA為溶質(zhì)的吸附平衡常數(shù)。與宏觀物體的機械運動相比，分子運動的摩擦阻力要大得多。答：靜電作用力、氫鍵、電荷轉(zhuǎn)移相互作用、范德華力、離子交換分離和沉淀分離過程中，涉及的最主要的分子間相互作用是什么？答：蒸餾分離中為范德華力和氫鍵、離子交換分離中為靜電相互作用和范德華力和電荷相互作用、沉淀分離中電荷轉(zhuǎn)移相互作用。因此，能量上不利，即烴難溶于水。相同點：都是通過萃取從固體或液體混合物中提取所需要的化合物。加速溶劑萃取儀適用對象及樣品用于植物、果實等樣品的制取。缺點：膜強度較差，使用壽命長，易于被玷污而影響分離效率等。？答：水相和萃取相分別位于微孔膜兩側(cè)，由于微孔膜的疏水性，膜一側(cè)的萃取相（或料液相）浸滿膜的微孔，在膜的另一側(cè)表面兩相接觸
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