中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算-免費(fèi)閱讀
【正文】 x H2O) 中 x 的值為 3 。( C uSO4 C a C O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 44 x 0 .22 g 10044＝x g x ＝ g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g10 g 100 % ＝ 5% 11 ． ( 15 分 ) ( 20 14 ( 2) 當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 1 00 0 g － 95 g ＋ 1 17 g ＝ 1 022 g 。內(nèi)江 ) 利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度 ( 假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是 M gCl2) 。 三、計(jì)算題 ( 共 60 分 ) 7 ． (8 分 ) ( 2022 由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe ＋ 2H C l == =Fe C l2＋ H2↑ 56 2 x y 562＝xy Mg ＋ 2H C l == =Mg C l2＋ H2↑ 24 2 4 g － x 0. 2 g － y 242＝4 g － x g － y 解得： x ＝ g ，則 Mg 的質(zhì)量為 4 g － g ＝ g ，即混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為 7 ∶ 3 ，故 D 錯(cuò)誤。 答案 : A 【點(diǎn)評(píng)】 對(duì)數(shù)據(jù)的正確分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得 出相應(yīng)的結(jié)論是解答本題的關(guān)鍵。 ( 2) 設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3＋ 6H C l == =2 Fe C l3＋ 3H2O 160 325 16 g x 160325＝16 gx x ＝ 32. 5 g 最后所得溶液的質(zhì)量為： 16 g ＋ 184 g ＝ 20 0 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： g200 g 100% ＝% 答： ( 1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 。 4 ．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢 [ 主要成分是 C aCO3和 M g( O H )2，其他成分忽略不計(jì) ] 。 涼山 ) 73 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 0% 的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 是多少？ ( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為 7 g/ L ) 解析： 根據(jù)題給的鹽酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度求出二氧化碳?xì)怏w的體積。請(qǐng)你計(jì)算： ( 1) 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： ( 1) 加入鹽酸的質(zhì)量在 0 ～ 25 g 時(shí)，反應(yīng)前后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，說(shuō)明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)。 解析： 本題為新情景題，介紹了金屬鈉的儲(chǔ)氫技術(shù)。 5 ．有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算方法 ( 1) 將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量。第 8講 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 考點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1 ．計(jì)算依據(jù) ( 1) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律 。其關(guān)系式為：純物質(zhì)質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量 純度。根據(jù)給出的化學(xué)方程式，利用 2 30 g 金屬鈉的質(zhì)量即可求出吸收氫氣的質(zhì)量。 ( 2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為： 12. 4 g ＋ 3 g ＋ g － g ＝ g 。 ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 精確到% ) 。 答案： 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x C aC O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O 73 44 73 20% g x 7344＝73 2 0% gx x ＝ g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為： g g/ L≈ 5 L 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是 克，這些二氧化碳的體積是 4 .45 升。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中 M g ( O H )2的含量，取 10 g 水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算： ( 1) 生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。 ( 2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16. 25% 。 3 ． ( 20 14 答案 : AC 5 ． ( 201 4 北京 ) 某廠煙氣中 SO2的平均含量為 0 .032 g/ L ，用 780 g 硫化鈉 ( N a2S) 溶液恰好能吸收 2 000 L 該廠煙氣中的 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N a2S ＋ 5SO2＋ 2H2O == =4N aH SO3＋ 3S ↓ 。每次取 1 000 g 樣品配制成溶液，向其中加入 1 0% 的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 測(cè)定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質(zhì)量 /g 1 000 1 000 1 000 1 000 氫氧化鈉溶液質(zhì)量 /g 320 640 820 900 沉淀質(zhì)量 /g 58
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