【正文】 (4)第 Ⅰ 步化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣 ,氯化鈉中沒(méi)有氫元素 ,說(shuō)明氯化鈉 溶液中的水參與了反應(yīng)。 (1)20 ℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 g。 答案 (1)5 (2) (3)解 :設(shè) g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。欲利用質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 30%的苦參堿原液 ,配制這樣的免疫激活劑 50 000瓶 ,需要原液的 質(zhì)量是多少 ? 答案 設(shè)需要原液的質(zhì)量為 x x30%=50 g%50 000 x=25 000 g=25 kg 答 :需要原液的質(zhì)量是 25 kg。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 20 g,t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 40 g,所 以在 A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 B。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列出等式求解即可 。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 。 40 ℃ 時(shí) ,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41%,溶解度大 于 41 g,故 D錯(cuò)誤。溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌 ,加快 氯化鈉的溶解速率 。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù) ,會(huì)造 成實(shí)際量取的 25%的 NaOH溶液的體積偏大 ,其他操作均正確 ,所配溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 10%。用來(lái)配制溶液的燒杯 剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò) ,會(huì)造成水的體積偏大 ,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)偏小 ,故 B不符合題意 。 1 1 0 g1 1 0 g 1 0 0 g?3.(2022北京懷柔一模 ,34,★★☆ )以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的氯化鈉溶液的流程示意圖。下列判斷不正確的是 ? ( ) ? 圖 939 ℃ 丙的飽和溶液通過(guò)降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤? ,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 ℃ 甲的飽和溶液溫度降低 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多 答案 D 丙的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故 T2 ℃ 丙的飽和溶液通過(guò) 降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?,A正確 。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖 3所示 ,則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化 鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (水的密度約為 1 g/cm3) 。將 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,甲 和乙的溶解度減小會(huì)析出固體 ,而丙的溶解度增大 ,溶液組成不變 ,所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲 丙 乙。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ,精確到 %)。 。20 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀的溶解度為 g,向 2 g高 氯酸鉀中加入 98 g水 ,溶解的質(zhì)量小于 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%。 1 2 .3 g1 2 .3 g 8 7 g? g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硝酸鉀溶液 ,下列 說(shuō)法正確的是 ? ( ) g硝酸鉀 50 mL的量筒量取所需的水 、玻璃棒 ,并貼上如圖 936所示標(biāo)簽 ? 圖 936 答案 B 需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為 g20%= g。再加入硝酸鉀 20 g,溶液仍然飽和 ,且 20 g KNO3沒(méi)有溶 解 。 ,小心蒸發(fā) NaCl不飽和溶液 (蒸發(fā)皿中始終有溶液 ),則溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (m%)與時(shí)間 (t)的關(guān)系合理的是 ? ( ) ? 答案 A 保持溫度不變 ,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 ,溶液由不飽和變?yōu)轱? 和的過(guò)程中 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (m%)增大 。 答案 (1) (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB 解析 (1)需要氯化鈉的質(zhì)量為 100 g %= g。 答案 解 :設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x,消耗水的質(zhì)量為 y 2H2O? 2H2↑+O2↑ 36 4 32 y x g ? =? x= g ? =? y= g 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%= % 答 :(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 5%,設(shè)加入水的質(zhì)量為 z,則 (100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。 2 0 0 g 1 0 %2 0 0 g 2 0 0 g??6.(1)要配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉 g,量取水 mL。 (2)圖 933中一定是飽和溶液的是 。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì) 量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。轉(zhuǎn)移已稱好的 氯化鈉固體時(shí) ,部分撒落在燒杯外 ,會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏小。 (3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,可能的原因是 。 (2)進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的 質(zhì)量為 500 g %= g,其中鈉元素的質(zhì)量為 g ? ≈ 。 (2)解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn) : ①明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng) ,并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。C 項(xiàng) ,溶質(zhì)溶解 ,溶劑的質(zhì)量不變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量 ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 一定 不一定 溶劑量 100 g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 無(wú) (是比值 ) 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時(shí) ,某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中 ,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 :飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) =? 100% 100 g?溶 解 度溶 解 度特別提醒 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng) ,則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的 生成物 ,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量 ,再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。 ③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。請(qǐng) 計(jì)算 : (1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水 ,需要 18%的氯化鈉溶液 g。③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。天平指針偏右就開(kāi)始稱量 ,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì) 的質(zhì)量偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g247。(3)錯(cuò)誤操作引起誤差。則下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? 圖 931 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 答案 C 分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個(gè)燒杯中加入 5 g、 10 g硫 酸銅均全部溶解 ,M中含有的溶質(zhì)少 ,則溶液顏色淺 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 。 知識(shí)點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 4.(2022云南昆明模擬 )常溫下 ,向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全溶 ,所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全部溶解后 ,所得溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10%。所需水的質(zhì)量為 10 g= g,合 mL。她將 g 硫酸鈉固體加入 g 水中充分溶解 ,倒入 電解器中通電 ,當(dāng)正極產(chǎn)生 g 氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。 (2)操作③中 ,用玻璃棒攪拌的作用是 。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ,導(dǎo)致量取的水偏多 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏小 。 (2)一定屬于飽和溶液的是 (填序號(hào) )。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (水的密度為 1 g/cm3)約為 ? ( ) ? 圖 935 % % % % 答案 A 用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí) ,將藥品與砝碼的位置放反了 ,砝碼 質(zhì)量為 15 g,游碼質(zhì)量為 g,藥品質(zhì)量 =砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 =15 g = g。下列說(shuō)法不正確的是 ? ( ) ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 一定有晶體析出 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 % ℃ 時(shí) ,向 2 g高氯酸鉀中加入 98 g水 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2% 溫度 /℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 答案 D 由高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 ,可知其溶解度隨著溫度 的降低而減小 。 (2)若按照?qǐng)D 937所示的操作 (假定再無(wú)其他錯(cuò)誤 ),則所配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )%。量取水時(shí)俯視讀 數(shù) ,則實(shí)際量取的水的體積偏小 ,也會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大