物理化學(xué)第07章電極過程-免費(fèi)閱讀
【正文】 cm215．25%NaCl的中性水溶液(γCl＝)，兩極何物先析出?工業(yè)上用鐵作陰極，石墨作陽極，在電流密度2000Akg113．鍍鎳溶液中NiSO4kg111．外加電壓使下面電解池發(fā)生電解作用：?有沒有氫析出干擾(設(shè)Cd2+和Zn2＋的活度近似等于濃度)?（答案：31021 mol（答案：103 molCZn2+）]在此溶液中，γCd2+≈γZn2+CCd2+ = CZn2+∴ΦZn2+/Zn ΦCd2+/Cd 金屬Cd先析出。 （答案：）解：ΔrGmΘ = ZFEU（分）=E（理）= ΔrGmΘ/ZF = V 2．，用銀作兩極的電極材料，和用光滑鉑作兩極材料，試分別確定其分解電壓(已知在銀電極上ηH2＝ ，ηO2＝，在光滑鉑電極上ηH2＝，ηO2＝。 題1．，反應(yīng) H2＋O2＝H2O（1） dm3H2SO4，把該溶液放在兩個(gè)鉑電極之間，用低電流密度進(jìn)行電解，同時(shí)均勻攪拌，試問① 哪一種金屬將首先沉積在陰極上?② 當(dāng)另一種金屬開始沉積時(shí)，溶液中先析出的哪一種金屬所剩余的濃度為多少? （答案：1015 moldm3，離子活度系數(shù)γCu2＋＝，若電解液中含有雜質(zhì)銀，試問要得到精銅，電解液中銀含量最大不能超過何值(設(shè)電積時(shí)銅的超電壓可以忽略，最大銀含量時(shí)Ag+的γAg+＝)? （答案：108 moldm3時(shí)，陰極電勢(shì)為何值?在不讓氫析出的條件下，陰極電勢(shì)可能的值為多少(設(shè)電解液的pH＝，)?（答案：；－）解：銅的陰極電勢(shì)為：ΦCu2+/Cu=+（11
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