物理化學重點超強總結(jié)-免費閱讀
【正文】 可稱為：表面吉布斯函數(shù)，表面能（）；表面張力（）。兩個電極進行比較時，在值相差較大，或活度相近的情況下，可以用數(shù)據(jù)直接判斷反應趨勢，否則，均必須比較值方可判斷。（2）電導率 ，G是倒數(shù)電導。組分數(shù)K：足以表示系統(tǒng)中各相組成所需要的最少獨立物種數(shù)。標準吉布斯函數(shù)變化 當時，反應能夠正向進行。即實際氣體的化學勢： 定義逸度 校正因子稱為逸度系數(shù)或逸度因子。在定溫定壓條件下，系統(tǒng)亥姆霍茲函數(shù)的減少等系統(tǒng)所能做的最大有效功（絕對值）。熱力學第三定律：在0K時，任何純物質(zhì)的完美晶體其熵值為零。該式的等號適用于可逆過程；大于號適用于不可逆過程。故過程2 絕熱可逆膨脹。 （2）標準摩爾燃燒焓（）：在標準壓力和指定溫度下，單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)被氧完全氧化時的反應焓，為該物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓。（2）強度性質(zhì)：如壓力，溫度，粘度，密度。數(shù)值與物質(zhì)的量無關；不具有加和性，整個系統(tǒng)的強度性質(zhì)的數(shù)值與各部分的相同。 任意一反應的反應焓等于反應物燃燒焓之和減去產(chǎn)物燃燒焓之和。由于系統(tǒng)不吸熱，故 過程3 保持T1定溫可逆壓縮。它的含義是：（1） 假如某一過程的發(fā)生將使系統(tǒng)的熵變大于熱溫商，則該過程是一個不違反熱力學第二定律的、有可能進行的不可逆過程。有反應： 。（3），表示能夠發(fā)生的不可逆過程，表示可逆過程（或平衡），表示不可能發(fā)生的過程1熱力學的基本公式：當系統(tǒng)只做體積功不做其他功時1麥克斯韋關系式： 。拉烏爾定律：一定溫度時，溶液中溶劑的蒸氣壓與溶劑在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)成正比，其比例是純?nèi)軇┰谠摐囟葧r的蒸氣壓（上標“*”表示純物質(zhì)）。當時，反應能夠逆向進行。獨立化學平衡數(shù)R，獨立溶度關系數(shù)R’。（3）摩爾電導率，強電解質(zhì)的摩爾電導率與物質(zhì)的量溶度c：弱電解質(zhì)的摩爾電導率（以為例）：電導測定應用：（1）求弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡常數(shù)：， （2）求微溶鹽的溶解度和溶度積：飽和溶液的溶度：，溶解度：，溶度積（）：溶液中的離子的活度和活度系數(shù)：（1）電解質(zhì)的化學勢可用各個離子的化學勢之和表示： （2）離子平均活度，與離子平均質(zhì)量摩爾溶度和離子平均活度系數(shù)的關系： （3）對強電解質(zhì)來說，令，定義離子平均活度 ，離子平均活度系數(shù) ，離子平均質(zhì)量摩爾溶度 。（2）求化學反應的平衡常數(shù)： ，則=（3）求微溶鹽活度積：微溶鹽活度積實質(zhì)就是微溶鹽溶解過程的平衡常數(shù)。彎曲液面下的附加壓力：（方向指向曲面球心，即無論凹凸液面，球內(nèi)壓力總是大于球外壓力）。擴展過程可逆：。電極電勢的表示：1電極電勢及其電池電動勢的應用： （1）判斷反應趨勢：電勢越低，越易失去
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1