物理化學(xué)課程問答題-免費(fèi)閱讀
【正文】 或稱比表面自由能。丁鐸爾效應(yīng)是由光的什么作用引起的？其強(qiáng)度與入射光的波長(zhǎng)有什么關(guān)系？離子大小范圍落在什么范圍內(nèi)丁鐸爾效應(yīng)？答；丁鐸爾效應(yīng)是由光的散射作用引起的，其強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)的4次方成反比。由于超電勢(shì)的存在，陰極上析出的電勢(shì)隨電流密度增大不斷變小，陽極上析出的電勢(shì)隨著電流密度的增大而不斷增大。答：E1=E2 。 NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率∧m與Na+ . Cl的淌度U+ .U之間的關(guān)系為(A) ∧m= U+ +U (B) ∧m= U+/F +U/F(C) ∧m= U+ F+UF (D) ∧m= 2(U+ +U)答：(C)(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為 (A) (B) (C) (D) 答：(B)量摩爾濃度為m的FeCl3溶液（設(shè)其完全電離），平均活度系數(shù)為r177。 催化劑改變了反應(yīng)歷程(B)過渡態(tài)理論中勢(shì)能壘值Eb與零點(diǎn)能差值Eo有何關(guān)系？答：Eo=Eb+[1/2h1/2h(反應(yīng)物)]L有一氣相反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),試求與經(jīng)驗(yàn)活化能Ea之間的關(guān)系答：Ea=+2RT一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，當(dāng)加入某催化劑后，保持其它反應(yīng)條件不變，反應(yīng)速率增加了10倍，問平衡轉(zhuǎn)化率將是多少？ 答；平衡轉(zhuǎn)化率不變。平行反應(yīng)。 相平衡部分 組分?jǐn)?shù)與物種數(shù)有何區(qū)別？答：在相平衡中，組分?jǐn)?shù)K指“獨(dú)立組分”，能夠說明在各相中分布情況的最小數(shù)目的獨(dú)立物質(zhì)為獨(dú)立組分。Δr，一般不能自發(fā)進(jìn)行，Δr０的反應(yīng)通常能在一定程度上自發(fā)進(jìn)行。 r就是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ΔrGm，這句話對(duì)嗎？答：不對(duì)。馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是那一種 A 白開水 B 含適量的維生素的等滲飲料 C 20%葡萄糖飲料 D 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 答：B298K，, ，則Л1與Л2的關(guān)系如何？ 答：Л1＜Л2恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5克溶于250克水中，℃,該電解質(zhì)在水中的解離度是多少？（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=） A 100% B 76% C 27% D 0 答： D，（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=），℃,該化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=kfmB 解得M=186在一恒溫抽空得玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A）和純水(B)，經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將如何變化？ 答：（A）杯高于(B)杯在溫度T時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在壓力下的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入少量與A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)，上述三個(gè)分別為,則下述結(jié)論何者正確？(A) ＜ ＜ ＜(B) ＞ ＜ ＜(C) ＜ ＜ ＞(D) ＞ ＞ ＞答：(D)1關(guān)于偏摩爾量，下面敘述不正確的是(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零。但它所帶動(dòng)的機(jī)車所運(yùn)行的距離應(yīng)是最長(zhǎng)的。不同物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)不能相互比較。對(duì)于（2）應(yīng)該是絕熱體系或者是孤立體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS0。理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中 ΔS體0，ΔS環(huán)0，此結(jié)論對(duì)否？為什么？ 答：對(duì)。水蒸氣不是等溫等壓過程，因此不能用ΔG做判據(jù)。因?yàn)閺摩≥0判據(jù)式的條件是絕熱過程和孤立體系，可以看出，從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程和絕熱不可逆過程達(dá)不到同一終態(tài)。孤立體系中發(fā)生的過程，體系的內(nèi)能改變值ΔU=0對(duì)嗎？ 答：對(duì)。（3）有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)值發(fā)生了變化，狀態(tài)一定要發(fā)生變化。ΔU = Qv此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的體系。公式H=U+PV中H U,發(fā)生一狀態(tài)變化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此時(shí)ΔH ΔU嗎？為什么？答：不一定。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)值一定要改變。在P216。1等溫等壓進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1和T2時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔrH1和ΔrH2，用基爾霍夫公式驗(yàn)證時(shí)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)不相等。熱力學(xué)第二定律的正確說法是：在不引起其它變化的條件下，從單一熱源吸熱不可能完全變成功。水蒸氣，經(jīng)計(jì)算此相變過程的ΔG=0，說明此相變過程是可逆的，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)。 （2）自發(fā)過程一定是不可逆過程。的水蒸發(fā)過程 B、理想氣體向真空膨脹 C、電解水制取氫 D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未達(dá)平衡 答：適用于B過程。的N2的化學(xué)勢(shì)要大，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)。如果ηR=1,則違背熱力學(xué)第二定律。溶液部分理想溶液有何特點(diǎn)？
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