物理化學(xué)課程問答題-全文預(yù)覽
【正文】 表觀速率常數(shù)與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為（）則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為：答：Ea=E2+1/2(E1E4)1催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是(A)對(duì)嗎？答：對(duì)。E1＞E2, 若B是所需的產(chǎn)品，從動(dòng)力學(xué)角度定性的考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。 某化學(xué)反應(yīng)式為A+B=C，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng) 答：（1），（3），（4），（6）錯(cuò)；（2），（5）對(duì)阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式的適用條件是什么？實(shí)驗(yàn)活化能Ea對(duì)基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應(yīng)和具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)。 反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)（3） 完全互溶的二組分溶液，在XB=，平衡蒸汽壓有最高植。則B在此固熔體中的含量與B在液相中的含量的關(guān)系如何？答：B在固熔體中的含量大于B在液相中的含量。而物種數(shù)S是指平衡時(shí)體系中存在的物種的數(shù)目。７、寫出理想氣體反應(yīng)體系的Kp,Kx,Kc之間的關(guān)系。６、因?yàn)棣＝－RTlnK,而K是由平衡時(shí)組成表示的，所以Δr表示平衡時(shí)產(chǎn)物吉布斯自由能與產(chǎn)物吉布斯自由能之差。而非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不可以。Δr是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。化學(xué)平衡部分 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的改變值ΔrGm，這個(gè)量中摩爾的含義是指有1摩爾給定反應(yīng)物完全反應(yīng)了，或是生成了1摩爾某產(chǎn)物。(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量。負(fù)偏差溶液情況則正相反。 mixV=0, △mixU=0, △mixH=0。溶液部分理想溶液有何特點(diǎn)？ 答：在全部濃度范圍內(nèi)，各組分都嚴(yán)格遵拉烏爾定律；對(duì)理想溶液遵拉烏爾定律和亨利定律等同；理想溶液中組分B的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式為：RTlnXB 。1等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將減小。如果ηR=1,則違背熱力學(xué)第二定律。1有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太準(zhǔn)確了，他只模糊地記得（）y=,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中x和y應(yīng)該是什么？ ：x為v, y為T。的N2的化學(xué)勢(shì)要大，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)。1在α、β兩相中，均含有A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的？ A、μ=μ，B、μ= μ，C、μ= μ，D、μ=μ 答：B正確。的水蒸發(fā)過程 B、理想氣體向真空膨脹 C、電解水制取氫 D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未達(dá)平衡 答：適用于B過程。因此過程ΔS體0，又因此過程是不可逆過程，ΔS孤立0， 所以ΔS環(huán)0。 （2）自發(fā)過程一定是不可逆過程。理想氣體絕熱向真空膨脹Q=0，ΔS=0，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？答：不對(duì)。水蒸氣，經(jīng)計(jì)算此相變過程的ΔG=0，說明此相變過程是可逆的，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)。理想氣體等溫過程的ΔG=ΔF，此結(jié)論對(duì)否？為什么？答：對(duì)。熱力學(xué)第二定律的正確說法是：在不引起其它變化的條件下，從單一熱源吸熱不可能完全變成功。1等溫等壓進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1和T2時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔrH1和ΔrH2，用基爾霍夫公式驗(yàn)證時(shí)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)不相等。1實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程，體系的焓變?chǔ)=0對(duì)嗎？ 答：對(duì)。在P216。 答：對(duì)。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)值一定要改變。ΔU=，ΔH=兩式的適用條件是什么？答：ΔU=此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的簡單狀態(tài)變化體系。公式H=U+PV中H U,發(fā)生一狀態(tài)變化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此時(shí)ΔH ΔU嗎？為什么？答：不一定。而熱量和功不是狀態(tài)函數(shù)，其微小改變值用δ表示。ΔU = Qv此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的體系。答：對(duì)。（3）有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)值發(fā)生了變化，狀態(tài)一定要發(fā)生變化。恒壓、無相變的單組分封閉體系的焓值當(dāng)溫度升高時(shí)是增加、減少還是不變？答：增加。孤立體系中發(fā)生的過程，體系的內(nèi)能改變值ΔU=0對(duì)嗎？ 答：對(duì)。經(jīng)過一循環(huán)過程后，ΔU=0，所以Q=400J1等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)關(guān)系式，Qp=Qv+ΔnRT中的Δn為生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)摩爾數(shù)的差值，此結(jié)論對(duì)嗎？ 答：對(duì)。答：這兩句話是不正確的。因?yàn)閺摩≥0判據(jù)式的條件是絕熱過程和孤立體系，可以看出，從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程和絕熱不可逆過程達(dá)不到同一終態(tài)。水向真空中蒸發(fā)為100℃、1P248。水蒸氣不是等溫等壓過程，因此不能用ΔG做判據(jù)。 （1）不可逆過程一定是自發(fā)過程。理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中 ΔS體0，ΔS環(huán)0，此結(jié)論對(duì)否？為什么？
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