【正文】 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 22. 某元素最高價含氧酸的化學(xué)式是 H2RO4， 該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為 A HR B H2R C RH3 D 不能確定 【知識點】 元素原子結(jié)構(gòu)的特點 E2 【 答案解析 】 B 解析： 根據(jù)元素最高價含氧酸的化學(xué)式 H2RO4 可以得到 R 的最高正化合價為 +6 價，故最低負(fù)化合價為 2 價，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R， B 正確。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 14. 下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 A． P B． S C． C1 D． Ar 【 知識點】 非金屬性強(qiáng)弱的比較 E2 【 答案解析 】 C 解析： 在同一周期中，隨著元素序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，惰性氣體的非金屬性最差， P、 S、 C1 在同一周期中，且 Cl的原子序數(shù)最大，故正確選項為C。 【思路點撥】 本題考查了金屬和非金屬的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 ③ 寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué) 方程式： ___________________________________________________________。 2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） E2 28． (13 分 )某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷下列說法正確的是 A． 元素 X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Z 的 弱 B． 元素 Y、 Z 的 簡單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同 C． 元素 W 與 Z 形成 的 化合物為離子化合物 D． 原子半徑由大到小的順序為： r(Z)＞ r(Y)＞ r (W) 【知識點】 元素推斷、原子結(jié) 構(gòu) E1 E2 【答案解析】 A 解析： X 原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍， X 為 C； Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素 ， Y 是 Al； Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍 ， Z 為 S； W、X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14， W 為 H； A、 H2CO3 比 H2SO4弱 ，故 A 正確 ； B、 元素 Y 的 簡單離子 比 Z 的 簡單離子 少一電子層， 故 B 錯誤； C、 元素W 與 Z 形成 的 化合物 H2S為共價化合物 ，故 C錯誤； D、 原子半徑由大到小的順序為： r(Y)＞ r(Z)＞ r (W)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 A 【思路點撥】 本題主要考查元 素推斷、原子結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征得到 元 素 W、 X、Y、 Z 分別是什么元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d同主族。下列說法中，正確的是 A．原子序數(shù)： A＞ B＞ C B．原子半徑： A＞ B＞ C C．離子半徑： A2－ ＞ B2＋ ＞ C－ D．原子最外層電子數(shù)： A＞ C＞ B 【知識點】 元素周期律的應(yīng)用 【答案解析】 A 解析：由 A、 C 的最低價離子分別為 A2和 C，則 A 為 Ⅵ A 族元素， C 為Ⅶ A族元素， B2+和 C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B 在 C 的下一周期， B 處于第三周期第 ⅡA 族，故 B 為 Mg 元素， C 為 F 元素， A、 B 同周期，則 A為 S 元素。 【題文】（化學(xué)卷 A．第一電離能大?。?S＞ P＞ Si B．電負(fù)性順序： C＜ N＜ O＜ F C．因為晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔點低 D． SO2與 CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型 ，相同條件下 SO2的溶解度更大 E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高 【知識點】 物質(zhì)結(jié)構(gòu) E1 N4 【答案解析】 （ 1） [Ar]3d84s2 d （ 2） sp2 雜化 、 90NA（ 3） 1 4（ 4）分子晶體、 CO、5 （ 5） BC 解析 ：（ 1）鎳是 28 號元素，原子核外有 28 個電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為 [Ar]3d84s2， 位于周期表 d 區(qū) ； （ 2） 根據(jù) 每個碳原子含有的 σ鍵個數(shù)且不含孤電子對， 可知 分子中碳原子軌道的雜化類型為 sp2 雜化，每個碳 原子含有的 σ鍵個數(shù)為 3/2 所 以 1mol C60分子中 σ 鍵的數(shù)目 =3/2 60NA=90NA（ 3） ① 根據(jù)圖片知， Cu 單質(zhì)為面心立方最密堆積，原子配位數(shù) =31/28=12，由圖 2 可知 一個晶胞中 Cu 原子的 個數(shù)為81/8+61/6=4， （ 4）根據(jù)分子晶體的熔沸點低，判斷 Fe（ CO） 5為分子晶體。 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 37． 【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 （ 15 分） 能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。非氧化還原反應(yīng)，故 N的化合價不變且 丁與 H2O有相同的電子總數(shù) ，所以丁是氨氣 NH3 （ 4） 與 D同主族上下相鄰的元素 M、 N，原子電子層數(shù) MND， 故 M是 Se、 N是 S、 D是 O，非金屬性 OSSe,所以 三種元素氫化物 沸點應(yīng)逐漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點H2OH2SeH2S （ 5）碳和氧 在高溫下完全反應(yīng)后生成二氧化碳 【思路點撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點尤其是本題中 m和 n的求值。 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 23.（ 10分） A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。(1)同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強(qiáng) F；化合物種類最多的是有機(jī)物，而有機(jī)物都是含有 C元素的 （ 2）第三周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑最小的元素是 Cl；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是 Na，故對應(yīng)堿是 NaOH；兩性物質(zhì)是 Al（ OH） 3 （ 3）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，故單質(zhì)活潑性 Na＞ Mg＞ Al；判斷依據(jù)：①與酸或水反應(yīng)的劇烈程度②最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性③金屬活潑性④置換反應(yīng)⑤原電池或電解池 【思路點撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點，應(yīng)注意，題型較容易。高 *考 *網(wǎng)】 ⑦ 互為同位素的原子性質(zhì)相同 A． ①②⑥ B． ①②③⑥ C． ①②⑥⑦ D． ①②③⑥⑦ 【知識點】核素 E1 【答案解析】 A 解析：同位素： 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同 中子 數(shù)的同一元素的不同核素 ，故①、②、⑥正確；③同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A． 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH2 C． CH4分子的球棍模型： D． 丙烯的電子式 : 【知識點】化學(xué)用語 E1 【答案解析】 C 解析： A、鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故 A 錯誤； B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡 式 CH2= CH2 ，故 B 錯誤； C、 CH4 分子 空間立體結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，故球棍模型 是 ，故 C 正確； D、丙烯的電子式是 ，故 D 錯誤。 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，相對簡單。 X原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。2020屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1 E1 原子結(jié)構(gòu) 1 E2 元素周期表和元素周期律 13 E3 分子 結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 35 E4 晶體結(jié)構(gòu) 44 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 49 E1 原子結(jié)構(gòu) 【題文】（化學(xué)卷 a、 b、 d 同周期， c、 d同主族。下列說法正確的是 A． 元素 X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Z 的 弱 B． 元素 Y、 Z 的 簡單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同 C． 元素 W 與 Z 形成 的 化合物為離子化合物 D． 原子半徑由大到小的順序為 ： r(Z)＞ r(Y)＞ r (W) 【知識點】 元素推斷、原子結(jié)構(gòu) E1 E2 【答案解析】 A 解析： X 原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍， X 為 C； Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素 ， Y 是 Al； Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍 ， Z 為 S； W、X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14， W 為 H； A、 H2CO3 比 H2SO4弱 ，故 A 正確 ； B、 元素 Y 的 簡單離子 比 Z 的 簡單離子 少一電子層， 故 B 錯誤； C、 元素W 與 Z 形成 的 化合物 H2S為共價化合物 ，故 C錯誤； D、 原子半徑由大到小的順序為： r(Y)＞ r(Z)＞ r (W)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 A 【思路點撥】 本題主要考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征得到 元 素 W、 X、Y、 Z 分別是什么元素。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 38. 在 Na 和 Na+ 兩種粒子中， 相同 ． ． 的是 A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù) 【知識點】 微粒的結(jié)構(gòu) E1 【 答案解析 】 B 解析： Na 的核外電子數(shù)為 11， Na+的核外電子數(shù)為 10，故 A 錯誤；在Na 和 Na+ 兩種粒子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是 11，故 B 正確； Na 最外層電子數(shù)為 1， Na+最外層電子數(shù)為 8，故 C 錯誤； Na 核外電子層數(shù)為 3， Na+核外電子層數(shù)為 2，故 D 錯誤。 【思路點撥】本題考查了常見的化學(xué)用語，題型簡單。 故③錯誤；④同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個 “CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物 ，故④錯誤；⑤同分異構(gòu)體： 化合物具有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu) ，故⑤錯誤 ；⑦ 互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不一定相同 【思路點撥】本題考查了四同，是高頻考點，學(xué)生應(yīng)給予重視，題目簡單。 【題文】（化學(xué)卷 B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍； A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。在書寫時需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e點。 （ 1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑 的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 __________，它位于周期表 ____________區(qū)。（ 5） A．第一電離能大小為： P＞ S＞ Si ，所以 A 錯誤； B、同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大， B正確； C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO 熔點低正確； D． CO2呈直線型， SO2呈平面三角形， D 錯誤； E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)， E錯誤； 【思路點撥】 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） E2 3．下列敘述 錯誤 ． ． 的是 A． 13C 和 14C 屬于同種元素，它們互為同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C． 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D． 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等 【知識點】 同位素 【答案解析】 D 解析： A、 13C 和 14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 A正確 ；B、 1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均為 1，故 B正確 ； C、 14C 和 14N的質(zhì)量數(shù)均為 14，中子數(shù)分別為 8 和 7，故 C 正確； D、 6Li和 7Li的電子數(shù)相等均為 3，中子數(shù)分別為 3 和 4， 食物腐敗 中，為緩慢氧化反應(yīng)， O 元素的化合價降低，故 D 錯誤 。 A、 A 為 S 元素， B為 Mg元素， C 為 F元素，原子序數(shù) A＞ B＞ C， 故 A正確 ； B、 A為 S 元素， B 為 Mg元素，C 為 F 元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有 B＞A＞ C ， 故 B錯誤 ； C、離子