硫及其化合物ppt課件-免費閱讀
【正文】 D C A 鹽酸是為人熟知的強酸，它與 Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到 H2O2，按照 “ 強酸可制取弱酸 ”的規(guī)律，在此反應(yīng)中 H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)． 5． H2O與 H2O2 名 稱 性 質(zhì) 水（ H2O） 過氧化氫 （ H2O2） 分子結(jié)構(gòu) 分子極性 物理性質(zhì) 色態(tài) 沸點 H2R中最高 （存在氫鍵） 較高（ 423K） （存在氫鍵） 密度 O3分子的結(jié)構(gòu)呈 V型，鍵角 176。2H2O （ 2） 硫酸根離子的檢驗 ① 用鹽酸酸化防止 Ag＋ 、 CO32－ 、 SO32－ 、 PO43－ 干擾； ② 不能選擇使用 HNO3酸化的 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止 SO32－ 、 HSO3－ 干擾。 ④ 脫水性 C12H22O11 12C＋ 11H2O C2H5OH C2H4↑＋ H2O C＋ 2 H2SO4（濃） CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O Cu＋ 2 H2SO4（濃） CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O ⑤ 強氧化性 冷的濃 H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生 鈍化 作用 硫酸鹽 （ 1）重要的硫酸鹽 一些含 叫做礬。 ( ) (2) 用磷礦粉 〔 主要成分 Ca3(PO4)2〕 和硫酸反應(yīng)制磷酸。 溶液 溶質(zhì)化學(xué)式或名稱 SO2 性質(zhì) 反應(yīng)方程式 ① 使橙色溶液 褪色 ② 使紫紅色溶 液褪色 ③ 使藍(lán)色溶液 褪色 ④ 使紫色溶液 變紅色 ⑤ 使紅色溶液 褪色 溴水 KMnO4 碘 +淀粉 石蕊試液 品紅 還原性 還原性 還原性 酸酐 漂白性 離子方程式： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2MnO4— +5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42— +4H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+H2O H2SO3 ⑥ 使淺黃綠色 溶液褪色 ⑦ 使黃色溶液 變淺綠色 ⑧ 使無色溶液 變淺黃色渾濁 ⑨ 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁 氯水 Fe3+ H2S Ca(OH)2 Ba(NO3)2 還原性 還原性 氧化性 酸酐 酸酐 還原性 再通入SO2不溶解 再通入SO2又溶解 3Ba2++2NO3— +3 SO2+2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 離子方程式： C6H5ONa 酸酐 Na2SiO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42— +4H+ 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O Ca(OH)2+ SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2 Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3 C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH ↓ + NaHSO3 二氧化硫的性質(zhì) 無色、有 刺激性氣味 的有毒氣體， 密度比空氣大， 易液化 ， 易溶于水 （ 1： 40） ⑴ SO2物理性質(zhì) NH Cl2 、 SO2 ① 具有酸性氧化物的通性 （ 亞硫酐 ） SO2＋ H2O H2SO3 ⑵ SO2化學(xué)性質(zhì) ② 還原性 （能被 KMnO Fe3＋ 、 O Cl2等氧化） 2SO2＋ O2 2SO3 SO2＋ X2＋ 2H2O =H2SO4＋ 2HX（ X＝ Cl、 B
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1