水溶液中的離子平衡-講義-最新-免費閱讀
【正文】 ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強③N的原子半徑比As的原子半徑?。?）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________。（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。 （2）反應(yīng)II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖 （各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。a．吸收前：c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) b．吸收初期：2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3) = c(Na+)c．吸收全過程：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是 。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。①泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。⑸化肥的合理使用，有時要考慮鹽類水解。 △MgCl2③主要離子和少量的離子分別結(jié)合溶質(zhì)物質(zhì)的量、電離水解程度和溶液的酸堿性分析。⑶能進行完全的雙水解反應(yīng)寫總的離子方程式，用“=”且標注“↓”和“↑”。Al3+與S2—、HS—、AlO2—、CO32—、HCO3—Fe3+與AlO2—、CO32—、HCO3—NH4+與AlO2—、SiO32—如：2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器原理)③特殊情況下的反應(yīng)FeCl3和Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成Fe2+、S)Na2S和CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4) 生成更難溶物FeCl3和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)[FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl]影響鹽類水解的因素主要因素：是鹽本身的性質(zhì)(對應(yīng)的酸堿越弱，水解程度就越大)。⑶誰弱誰水解：發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽離子。四、鹽的水解鹽的分類⑴按組成分：正鹽、酸式鹽和堿式鹽。③pH計法：精確測定溶液pH。當c(H+)≥1molL1c(OH), pH7，酸性越強，pH越小。⑷水電離的離子濃度計算例1：在25176。溫度不變時，KW不變。以電離平衡CH3COOH CH3COO+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表：平衡移動方向c(H+)n(H+)c(Ac)c(OH)c(H+)/ c(HAc)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強增大加H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強減小加金屬Mg向右減小減少增多增多增多增強增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強增大電離方程式的書寫⑴強電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用⑵多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。水溶液中的離子平衡167。⑵電離平衡的特征①逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。H2CO3 H++HCO3，HCO3 H++CO32，以第一步電離為主。練習(xí)：影響水的電離平衡的因素可歸納如下：H2O H++OH變化條件平衡移動方向電離程度c(H+)與c(OH)的相對大小溶液的酸堿性離子積KW加熱向右增大c(H+)=c(OH)中性增大降溫向左減小c(H+)=c(OH)中性減小加酸向左減小c(H+)c(OH)酸性不變加堿向左減小c(H+)c(OH)堿性不變加能結(jié)合H+的物質(zhì)向右增大c(H+)c(OH)堿性不變加能結(jié)合OH的物質(zhì)向右增大c(H+)c(OH)酸性不變⑶水的離子積
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