福建省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課時(shí)溶液課件-資料下載頁(yè)

【摘要】主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課時(shí)溶液考點(diǎn)對(duì)接考點(diǎn)對(duì)接第8課時(shí)┃溶液考點(diǎn)1溶液的形成1．溶液(1)特征：________、________、________。(2)組成：①________：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體。②________：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，最常見(jiàn)

2025-06-18 12:24

福建省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課時(shí)溶液課件-資料下載頁(yè)

【摘要】主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課時(shí)溶液考點(diǎn)對(duì)接考點(diǎn)對(duì)接第8課時(shí)┃溶液考點(diǎn)1溶液的形成1．溶液(1)特征：________、________、________。(2)組成：①________：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體。②________：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，最常見(jiàn)

2025-06-18 12:26

高三化學(xué)元素與物質(zhì)的分類(lèi)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】?考綱要求1.了解物質(zhì)分類(lèi)及分散系的分類(lèi)，掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示常見(jiàn)、典型電解質(zhì)在水3.溶液中的電離，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。.理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第二章元素與物質(zhì)世界?熱點(diǎn)透

2024-11-09 04:53

高考必考化學(xué)水溶液中的離子平衡題型總結(jié)-資料下載頁(yè)

【摘要】......高考必考水溶液中的離子平衡要點(diǎn)和答案解析§1知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧

2025-04-17 12:56

20xx中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第3節(jié)溶液課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第3節(jié)溶液考綱要求1.溶解現(xiàn)象（認(rèn)識(shí)）2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的（知道）3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑（知道）4.飽和溶液和溶解度的含義（認(rèn)識(shí)）5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算（理解）6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（獨(dú)立操作）7.結(jié)晶現(xiàn)象（知道）8.一

2025-06-12 23:13

20xx中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第3節(jié)溶液課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第3節(jié)溶液考綱要求1.溶解現(xiàn)象（認(rèn)識(shí)）2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的（知道）3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑（知道）4.飽和溶液和溶解度的含義（認(rèn)識(shí)）5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算（理解）6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（獨(dú)立操作）7.結(jié)晶現(xiàn)象（知道）8.一

2025-06-12 23:13

化學(xué)管理--水溶液中的四大平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】工科大學(xué)化學(xué)與氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡比較，有以下特點(diǎn)：1、多為離子反應(yīng)，活化能較小，反應(yīng)快。2、壓力對(duì)平衡的影響可忽略。3、反應(yīng)的熱效應(yīng)較小，溫度的變化范圍較窄，因此平衡常數(shù)隨溫度的變化可不考慮。酸堿(電離)平衡沉淀溶解平衡氧化還原平衡絡(luò)合(配合)平衡工科大學(xué)化學(xué)電離度表示弱電

2025-01-13 21:32

化學(xué)物質(zhì)及變化-資料下載頁(yè)

【摘要】高一化學(xué)多媒體教學(xué)教學(xué)軟件第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一課時(shí)圖2-1圖書(shū)館中陳列的圖書(shū)圖2-2交叉分類(lèi)法舉例圖2-3樹(shù)狀分類(lèi)法舉例分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9-10-7m之間的分散系叫做膠體。

2024-11-06 13:09

高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【摘要】第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)自我診斷CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不

2024-11-12 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)-資料下載頁(yè)

【摘要】第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)2基礎(chǔ)知識(shí)回顧，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。原子分子3。根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，可把化合物分成離子化合物和

2024-11-12 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的量-資料下載頁(yè)

【摘要】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第一課時(shí)聯(lián)想·質(zhì)疑水是大家非常熟悉的物質(zhì),它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約）大約含有。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量水中含有多少個(gè)水分子呢？（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）

2024-11-10 00:03

高二化學(xué)物質(zhì)的分離-資料下載頁(yè)

【摘要】寧州2號(hào)茶樹(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)：?掌握提取植物中某些成分和純化物質(zhì)的一般方法；?能夠設(shè)計(jì)提取和分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案并對(duì)方案合理性進(jìn)行評(píng)價(jià)；?學(xué)會(huì)利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離的方法。1、從植物中提取物質(zhì)的一般思路是什么？2、到目前為止，你了解了哪些提取和純化物質(zhì)的方法？取樣——研碎——

2024-11-09 04:18

2022年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡學(xué)案魯科版選修4-資料下載頁(yè)

【摘要】第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。 2、正確理解和掌握溶度積KSP的概念及KSP可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能寫(xiě)出溶度...

2025-03-15 03:35

高二化學(xué)物質(zhì)的制備-資料下載頁(yè)

【摘要】課題二物質(zhì)的制備一．制備物質(zhì)的一般的方法思考與交流：1．能夠通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)有哪些？①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2一．制備物質(zhì)的一般的方法2．制取CO2氣體的實(shí)驗(yàn)

2024-11-12 16:57

外源性化學(xué)物質(zhì)的體內(nèi)過(guò)程-資料下載頁(yè)

【摘要】第3章外源性化學(xué)物質(zhì)的體內(nèi)過(guò)程?外源性化學(xué)物質(zhì)與機(jī)體接觸后在體內(nèi)經(jīng)歷吸收、分布、生物轉(zhuǎn)化和排泄四個(gè)基本過(guò)程。?其中吸收、分布和排泄是原物質(zhì)在體內(nèi)生物膜的一側(cè)轉(zhuǎn)向另一側(cè)的過(guò)程，合稱(chēng)跨膜轉(zhuǎn)運(yùn)（生物轉(zhuǎn)運(yùn)，biaotranspotation）；生物轉(zhuǎn)化和排泄是使進(jìn)入體內(nèi)原物質(zhì)減少的過(guò)程，合稱(chēng)消除（elimination）。?有害外源性化學(xué)物

2025-01-13 18:48

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)(完整版)

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)(更新版)

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)(專(zhuān)業(yè)版)

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)(留存版)