初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗分離和提純專題教案講義(13032)-免費閱讀
【正文】 C．硫酸鈉溶液某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？②步驟B中主要操作的名稱是 、需要用到的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、______、________ 、 _________ 、 _________③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進行實驗 _______達到目的(填“能”或“不能”，說明理由 )。[來源:Zxx] 主要方法（1） 物理方法：常見的有溶解法、過濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法（2） 化學(xué)方法：常見的有沉淀法、化氣法、置換法、加熱法、轉(zhuǎn)化法分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純分離氯化鈣和碳酸鈣的混合物結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶① 分離溶質(zhì)與溶劑② 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)海水曬鹽從含有Hcl的Nacl溶液中分離固體Nacl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離Nacl與KNO3的混合物化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O↑ 沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去Nacl中的Na2SO4,可加適量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2===BaSO4↓+2Nacl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾：加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為要提純物除CO2中的CO，可通過灼熱的CuO：CO+CuO === Cu+CO2 酸堿鹽溶液的除雜技巧（1） 被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑，如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為Na2SO4和H2O，達到目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達到目的）（2） 被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到目的）；KNO3（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達到目的）。③鑒別一組溶液i. 若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗，如HCl、Ca（NO3）NaCl。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量 充分反應(yīng)后，再滴加 現(xiàn) 象結(jié) 論2. 如何檢驗?zāi)橙芤褐屑扔蠸O42又有Cl？思考：檢驗SO42用鋇離子，檢驗Cl用銀離子。 物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則：① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍色火焰：HS在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰藍色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)出的藍色火焰藍紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出的藍紫色火焰（5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SONH3常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是O2H2O無水CuSO4無水CuSO4由白變成藍CuSO4+5H2O CuSO4④銨態(tài)化肥的鑒別——加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。如鑒別A組溶液Na2SONa2COBaClHCl和B組溶液KNOBaClAgNONaCl時，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用
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