化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 六、教學(xué)程序及設(shè)想為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對(duì)教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。書上沒正面介紹，主要是通過課堂討論來解決。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。(后面的元素先念)中間“化”，不可丟。[教師]很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法，我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究。三、根據(jù)化學(xué)式會(huì)判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫化學(xué)式（板書）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)（板書）判斷元素化合價(jià)根據(jù)：正負(fù)總價(jià)和為零的原則。(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。[教師]請(qǐng)大家閱瀆P83注意事項(xiàng)。③NaCl中，Na為+1價(jià)，Cl為1價(jià)。[過渡]如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢?這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。過程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3[提問]通過此表格，你得到哪些信息?[回答]通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。[教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來推一下。[提問]原子團(tuán)有沒有化合價(jià)呢?[回答]肯定有。非金屬元素顯負(fù)價(jià)。常見金屬元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷。[設(shè)問]我們已學(xué)會(huì)了根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請(qǐng)大家閱讀P84化學(xué)式的讀法一段。[投影]展示口訣金氫左，非金右。3．注意事項(xiàng)(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。二、課題結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡(jiǎn)析化學(xué)式與化合價(jià)這個(gè)課題，我根據(jù)本班的實(shí)際情況把這個(gè)課題分為四個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能知道化學(xué)價(jià)的含義識(shí)記一些常見元素的化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)能利用化合價(jià)推求化學(xué)式
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