化合價(jià)及化學(xué)式專題復(fù)習(xí)學(xué)案-免費(fèi)閱讀
【正文】 Ｄ．單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零，化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià) Ｂ．鐵的化合價(jià)為零 ） 氯酸鉀高錳酸鉀 二氧化錳硫酸鹽酸29．某化合物的化學(xué)式為Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，則元素Ｒ的化合價(jià)是多少？寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式． 2 ④KClO3 ），氧元素通常顯－2價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)＋1價(jià)18．用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3個(gè)水分子，2個(gè)硫原子______，鈣離子_____，＋5價(jià)的磷元素______ 19．在KMnO4中錳元素的化合價(jià)為______，在NaNO3中氮元素的化合價(jià)為________。 CO2和Na2CO3 C. 12. 下列各元素的化合價(jià)書寫不正確的是――――――――――――（ ）A. AB SO4, CO3 亞硫酸根,錳酸根。 四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3，則該金屬的化合價(jià)是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)為1：1，故x值為3，則R的化合價(jià)為+3價(jià)，選C。三個(gè)鐵離子_______，亞鐵離子_______，兩個(gè)銨根離子_______，氫離子_______，硫酸根離子_______，四個(gè)碳酸根離子_______，硫酸分子_______，氨氣_______，硫酸鐵中鐵顯正三價(jià)_______。②確定原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)(化為最簡(jiǎn)______比)——十字交叉法或最小公倍數(shù)法。 4．根據(jù)元素的化合價(jià)寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式。2．記住常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，會(huì)標(biāo)注化合價(jià)。例三：航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)是 。硫酸銨________，硝酸銨_______，氫氧化鋁_______，碳酸鈉_______，硫化銨_______，銅_______。 二、根據(jù)元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定 【例2】元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元素Y的原子外層上有6個(gè)電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本題的關(guān)鍵可以說(shuō)是首先得確定在形成化合物時(shí)，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價(jià)。 NH4 1氫氧,硝酸根。 D.(NH4)2CO3下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ (OH)3 ）A. MgO2 B. K2Cl (OH)3 D. Fe2O37．下列物質(zhì)中硫元素化合價(jià)最低的是――――――――――（ B. SO2 ）（KClO3） 8 ② ④ +11 +9 ⑥ +1024．氯化鈉的化學(xué)式為_______，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯原子 _____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的氯離子，鈉原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的鈉離子，鈉離子、氯離子間通過(guò)____________形成_______(離子或共價(jià))化合物。 2 8⑤ 2 （NaS）10．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽，會(huì)使人中毒死亡。 （K2MnO4）［Fe(OH)2］ 9．下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式相符合的是———――――――（ ） 6．下列化學(xué)式書寫正確的是 ―――――――――――――――（ (NO3)2 在下列化
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