20xx年高考全國ii卷化學精校版(含解析)-免費閱讀
【正文】 立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N、S、O三種元素第一電離能較大的是N元素；e是Cu元素，Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1，所以Cu的價層電子軌道示意圖為；（2）由上述可知，a是H元素，和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形的分子式NH3，從分子構型來看。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是__________:酸根呈三角錐結構的酸是___________。1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。（6）由題意“樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3”可以寫出X的化學式為[Co(NH3)6]Cl3，根據化合物中元素化合價代數和為0，所以Co元素呈現(xiàn)+3價；由制備[Co(NH3)6]Cl3的原料：CoCl2（3）樣品中氨的質量分數表達式為_ _。nPbO，==。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。L—1+ molL—1s—1；由圖像可知，100℃達到平衡時，(NO2)= mols—110s= mol【答案】（13分）（1）大于 s；反應的平衡常數為 。5H2O(s)溶于水（溶液溫度降低，該過程為吸熱過程）：CuSO412．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國II卷）理科綜合化學部分7．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學變化，A正確；B、污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下（熱堿溶液）能發(fā)生徹底的水解反應，發(fā)生了化學變化，B錯誤；C、水果在成熟的過程中，會釋放一種稱為乙烯的物質，乙烯具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生了氧化反應，屬于化學變化，C錯誤；D、鐵粉可吸收氧氣，防止食品被氧化，屬于化學變化，D錯誤。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移【答案】C【解析】根據題給裝置圖判斷，電極b是原電池的負極，電極反應式為Lie =Li+，電極a是原電池的正極，電極反應為LiMn2O4 +xLi +xe =Li1xMn2O4。5H2O(s) Cu2+()+SO42()+5H2O() ΔH10 CuSO4(s)溶于水會（使溶液溫度升高，該過程為放熱過程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42() ΔH20 CuSO4（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為， molL—1 （2）①大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 ②平衡時，(NO2)= molL—1，則= molL—1，(N2O4)= mols—110s= molL—1= mol陽極發(fā)生的電極反應式為_ _。28．（15分）某小組以CoCl2（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_ _（填“偏高”或“偏低”）。6H2O、NH4Cl、H2O濃氨水，可以寫出反應的方程式為2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O，因為溫度過高過氧化氫分解，導致氨氣逸出，所以X的制備過程中溫度不能過高。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。（填化學方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為_________。氨分子形成不等性SP3雜化，連接三個H則分子呈三角錐形，并有一個孤立sp3軌道的電子；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2ON2HC2H6等；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的階層電子對數為3的酸是HNO2 、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3；（4）c是O元素，e是Cu元素，根據O和Cu元素形成的晶胞結構來看，1個晶胞中O元素微粒的個數是8+1=2，Cu元素的微粒的個數是4，所以二者的個數比是1:2，則該離子化合物的化學式是Cu2O，則Cu元素所帶的
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