【正文】 用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。如： ③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔儯堋τ跊]有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。②不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)目相差幾個(gè)電子，一般就要共用幾對電子。離子鍵的強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔、沸點(diǎn)、溶解性等；共價(jià)鍵的強(qiáng)弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低。(三)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對值=8主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。金屬間的置換反應(yīng)。(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。2．原子、離子半徑的比較(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元】(一)原子結(jié)構(gòu)1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成(2)各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體 離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒：離子②微粒之間的相互作用：離子鍵③舉例：CaFKNOCsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl離子，每個(gè)Cl同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。F—H①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。（原子量） 核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個(gè)橫行） ②、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變 ③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。K）④決定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小 1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積 微粒的個(gè)數(shù) 1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離 1mol氣體的體積①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)M化合價(jià)物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）247。mol1ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+mol1①、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~摩爾質(zhì)量：②、符號：M ③、單位：gmol1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。強(qiáng)弱比較①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）②、由反應(yīng)條件的難易比較；③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。H2O： AgNO3向NH3十四‘粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 1離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO45H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2ONO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4——紫色 MnO4——紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I(xiàn)錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO＋H+＋Cl＝OH＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)