金屬元素專項(xiàng)訓(xùn)練-免費(fèi)閱讀
【正文】 四、填空題： 2（1） （2） （3） 2（1）∶ （2） （3） a．Fe2O3 b．CO和H2 c．Fe3OFeO （提示：Fe2O3為紅色，F(xiàn)e3OFeO黑色，CO、H2是由下列反應(yīng)生成 ，再還原Fe2O3生成Fe3O4或FeO。3現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，按下面的意圖做實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象判斷甲、乙、丙各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，其中是離子反應(yīng)的只寫離子方程式。五、實(shí)驗(yàn)題：3一種常見的晶體A，取少量晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）用燃燒的鉑絲蘸取少量晶體在火焰上灼燒，火焰呈紫色。簡(jiǎn)述用簡(jiǎn)便可靠的實(shí)驗(yàn)方法檢殘余固體中是否含有少量Fe2O3 寫出有關(guān)的離子方程式 。 （2）生成白色膠狀沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，但能溶于苛性鈉溶液，原溶液是 。根據(jù)以上事實(shí)判斷，原溶液中可能存在的離子是： A． B． C． D．1濃度為5%的硫酸鎂溶液240g，剩下的溶液剛好形成硫酸鎂晶體MgSO4四、實(shí)驗(yàn)題：3物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸硝酸，能溶于氫氟酸，A與純堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C，把C通入B的溶液又得化合物D，D在干燥空氣中可轉(zhuǎn)化為化合物E，加熱E又可得化合物A 試判斷A—E為何物，寫出其化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E ?；旌衔锛訜釙r(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此兩個(gè)反應(yīng)合并為：，若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，∴加熱后應(yīng)失重：=（g），若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于或小于1∶1，－=（克），說(shuō)明混合物中NaOH過(guò)量。 （2）若H2S不足，則混合物中含有FeS的質(zhì)量與（1）同為 g。 在2 L FeCl3和CuCl2的混合溶液中，通入足量的H2S氣體，使其完全反應(yīng)， mol 沉淀。 （1）焙燒 （2）水浸、用H2SO4調(diào)成中性的離子方程式 （3）生成紅礬鈉的反應(yīng) （4）分液得到的液體是 a 生成它的化學(xué)方程式 b 。 D．鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，體現(xiàn)出鋁元素的金屬性比鐵元素強(qiáng)。試求：（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）若向溶液中加入一定量二氧化碳?xì)怏w，則通入的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 分析： 溶液 （1）∴NaOH的物質(zhì)的量濃度： （2） g固體可能有兩種情況： a：NaOH和Na2CO3各x mol和y mol。因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1，即每摩爾硝酸所得到的電子的物質(zhì)的量必為偶數(shù)，則還原產(chǎn)物中氮的化合物必為奇數(shù)。由于Al(OH)3的兩性，加入過(guò)量NaOH溶液后，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物質(zhì)的質(zhì)量就是Fe(OH)2的質(zhì)量。則a, b的關(guān)系為 A．a(chǎn) = b B．a(chǎn) b C．a(chǎn) b D．無(wú)法確定將1包由以1∶1∶4的物質(zhì)的量之比混合的粉末，投入盛有足量水的燒杯中，待反應(yīng)完全后，靜置過(guò)濾，最后所得沉淀的成分是 A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)2和Al(OH)3 D．Fe(OH)Fe(OH)3和Al(OH)3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．氧氣與金屬的反應(yīng)都是化合反應(yīng) B．兩種酸的溶液間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．單質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)都是化合反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)下列敘述不正確的是 A．存在于NaAlO2中的鋁元素體現(xiàn)出一定的非金屬性。 （3）過(guò)濾、濾液加H2SO4酸化、濃縮，結(jié)晶成紅礬鈉。 （1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里還可能有 。 C A 提示：Na2O2是強(qiáng)氧化劑。 提示：在解本題時(shí)，應(yīng)全面考慮。H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3二、選擇題：（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是： A．氯化鈣溶液 B．石灰水 C．飽和Na2CO3溶液 D．硅酸鈉溶液1能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是： A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．濃硝酸 D．硫酸鐵溶液1若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是： A． B． C． D．1下列反應(yīng)中，化合物作還原劑的是： A．鎂條在CO2中燃燒 B．在電爐中用碳和SiO2反應(yīng)制冷 C． 鋁和MnO2反應(yīng)冶煉Mn D．溴與碘化鈉反應(yīng)制取碘 1由于易被氧化而不易長(zhǎng)期存放的物質(zhì)是： A．FeSO4 溶液 B．KMnO4 C．Na2SO3溶液 D．CuSO4 溶液1純凈的碳酸氫鈣在高溫下分解，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為原試樣的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是： A．50% B．75% C．% D．100%17 、下列說(shuō)法正確的是： A．二氧化硅溶于水顯酸性 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸1等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是： A． B． C． D．1我國(guó)近年來(lái)報(bào)導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成份之一，已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷可能錯(cuò)誤的是： A．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽 B．Tl(OH)3和Al(OH)3一樣具有兩性 C．能生成+2價(jià)、+3價(jià)的化合物 D．是銀白色的軟質(zhì)金屬下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是： A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化鈉和鐵的熔化 D．硅的熔化和鋁的熔化2將含有A+、B2+、C3+三種金陽(yáng)離子的水溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，鑒別出這三種離子的先后順序排列正確的是： A．Ag+、Ba2+、Fe3+ B．Cu2+、Ag+、Al3+ C．K+、Cu2+、Al3+ D．Ag+、Cu2+、Al3+2a、b、c、d、e分別為Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知（1）a 、c均能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)d（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，由此可以推斷a、b、c、d、e依次為： A．Mg、Cu、Al、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe2下列四種物質(zhì)既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是： A．Al(OH)3 B．(NH4)2S C
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1