[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)-免費(fèi)閱讀
【正文】 例： HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是 N2，則：被還原 HNO3的物質(zhì)的量是 —————— mol。 A. 根據(jù)元素周期表判斷 B. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 C. 根據(jù)具體的反應(yīng)判斷 D. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 E. 根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷 F. 溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強(qiáng)?；瘜W(xué)：第二章第三節(jié) 《 氧化還原反應(yīng) 》 課件 PPT（人教版必修 1） 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)要求 ?氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系 ?氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析 ?氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 ?氧化還原反應(yīng)規(guī)律 ?氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ?氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 ?氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 一、基本概念 氧化劑 ：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 根據(jù)下列反應(yīng)： ?2H2S+O2 === 2S?+2H2O ?4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 ?Na2S + I2 === 2NaI + S? 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。 課堂練習(xí)： Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ?A． 63g B． 32g C． D． 126g 在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ?A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D． 2∶ 3 A C 已知 Cu2S與某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3) H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和 HNO3的質(zhì)量比為 320∶819 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A、 N2 B、 N2O C、 NO D、 NO2 工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用 NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出 1mol碘單質(zhì)，理論上需用去 NaHSO3 A、 1mol B、 2mol C、 D、 5mol B D 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 NO和 NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是 （ ） A． NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 B． NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的 pH小于 7 C．若有 1molN2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5mol D． Zn失電子的數(shù)目等于 NO3－ 中 N的得電子的數(shù)目 練習(xí) D NH4NO3 + Zn == ZnO + N2 + 2H2O
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