20xx高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來(lái)，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。
(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
最高價(jià)的元素(KMnOHNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))
三、原子結(jié)構(gòu)
關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) |化合價(jià)|
所代表的意義
原子核外電子的排布
(1)運(yùn)動(dòng)的特征：
(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號(hào) K L M N O P Q
層序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互
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