高一化學(xué)高考考試知識點(diǎn)總結(jié)解析-預(yù)覽頁
【正文】 的物質(zhì). 合金的特點(diǎn)。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物?！ i、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法?！ 、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 ?、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去?！ i對比C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。一般不溶于水。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。防治措施： ?、購娜剂先紵胧帧！ ?2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 十二、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?！ ?H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十三、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸?！ ?NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法?！ “睔饽芨岱磻?yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1