南京市20xx屆高三年級第三次模擬考試-預(yù)覽頁
【正文】 分，共計 16分?？荚囉脮r 100分鐘。共 120分。考試結(jié)束后，交回答題紙。下列做法不正確的是 A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素 B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料 C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎 D．核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入 “水玻璃 ” 2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A． H2S的 結(jié)構(gòu)式： H—S—H B． 166。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得 0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0分。L－ 1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(SO42－ )c(Na＋ ))c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C．濃度均為 0. 1 mol測得兩容器中 c(A)隨時間 t的變化如圖所示： 下列說法正確的是 A． x可能等于 1也可能等于 2 B．向平衡后的乙容器中充 入 氮?dú)饪墒?c(A)增大 C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同 D．向甲容器中再充 入 2molA、 2molB，平衡時甲容器中 (2)裝置 Ⅱ 中反應(yīng)生成 NaClO2的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ① 減壓， 55℃ 蒸發(fā)結(jié)晶； ② ▲ ； ③ ▲ ； ④ ▲ ；得到成品。其工藝流程如下： (已知： Ksp(SrSO4)=10 Ksp(SrCO3)=10 Ksp(BaSO4)= 10 Ksp(BaCO3)=109 (1)反應(yīng) I中需將天青石粉碎，其目的是 “ ▲ 。 (5)反應(yīng) V中生成 SrCO3的離子方程式為 ▲ 。有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) △ H。 ③ 若 30min后升高溫度至 T2℃ ，達(dá)到平衡時，容器中 NO、 N CO2的濃度之比為 5： 3： 3，則該反應(yīng)的 △ H ▲ 0（填 “”、 “=”或 “”）。mol－ 1 ③ H2O(g) = H2O(l) △ H= — kJ [已知：堿浸液中 c（ MoO42－ ） = (4)右圖是碳鋼在 3種不同介質(zhì) 中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果： ① 碳鋼在鹽酸和硫酸中腐 蝕速率隨酸的濃度變化有 明顯差異，其原因可能是 ▲ 。L－ 1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量 濃度為 ▲ 。 (3)B到 C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為 ▲ 。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH 濃硫酸 170℃ CH2=CH2 2rB??? CH2 — CH2 ▲ 20．（ 10分）氨基磺酸 (H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。L－ 1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入 21．（ 12分）本題包括 A、 B兩小題，分別對應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ”和 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) ”兩個選修模塊的內(nèi)容， Br Br 磺化 過濾 重結(jié)晶 干燥 發(fā)煙硫酸 尿素 氨基磺酸 CO2 稀硫酸 溶劑 請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。 UO2晶體屬 CaF2型面心立方結(jié)構(gòu) (CaF2的晶胞示意 圖 如右 圖 )，則 UO2晶體 U4+的配位數(shù)為 ▲ ； 三 碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有 ▲ ； A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 根據(jù)價層電子對互斥理論推測 CO32－ 的空間構(gòu)型為 ▲ ；寫出一種與 CO32－ 互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式 ▲ 。 ’ （ 3） 放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此 放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。 Ⅳ ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌 1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。 密度 （ g (4)步驟 Ⅳ 中，若黑色油狀物未固化，則可用 ▲ （填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出?！?干燥（ 1分） (4)NaOH溶液（合理答案均可）（ 2分） 1 （本題 10分） (1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提 高 反應(yīng)速率，提高原科的利用率。 ② 替代空氣 中 氧氣起 氧化劑作用（ 2分） ③ l0－ 4mol （ 2分） (3)H2NSO3H ＋ NaNO2 ＝ NaHSO4 ＋ N2 ↑＋ H2O。 海量資源 免費(fèi)下載 免費(fèi)下載 中小學(xué)學(xué) 科網(wǎng) 新課標(biāo) （每空 2分）
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