南京市20xx屆高三年級第三次模擬考試-文庫吧
2025-07-02 15:11 本頁面
【正文】 C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在 Ni催化條件下通 入 氫氣 D．欲除去苯中的苯酚，加入濃溴水后過濾 11．右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是 A．若 X為碳棒，開關 K置于 N處，可以減緩鐵的腐蝕 B．若 X為碳棒，開關 K置于 M處、則鐵電極的電極反應式為： Fe － 3e－ = Fe3＋ C．若 X為鋅，開關 K置于 N處，則 X極減少的質量與鐵電極增加 的質量相等 D．若 X為鋅，開關 K置于 M處，則總反應方程式為： 2Zn ＋ O2 ＋ 2H2O = 2Zn(OH)2 12．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是 A． pH=12的氨水與 pH=2的鹽酸等體積混合 c((Cl—)c(NH4＋ )c(OH－ )c(H＋ ) B．濃度均為 0. 1 molL－ 1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(SO42－ )c(Na＋ ))c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C．濃度均為 0. 1 molL－ 1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－ ) + c(OH－ ) + c(HCO3－ ) D．濃度均為 0. 1 molL－ 1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na+) = c(CH3COO－ )c(OH－ ) =c(H＋ ) 13．短周期元素 A、 B、 C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 10， A與 C同主族， B原子的最外層電子數(shù)等于 A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑 ABC B． A的氫化物穩(wěn)定性大于 C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到 D．高溫條件下， A單質能置換出 B單質， A單質也能置換出 C單質 14．向甲乙兩個容積均為 1L的恒容容器中，分別充入 2 molA、 2molB和 1 molA、 1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應： A(g) + B(g) xC(g) △ HO。測得兩容器中 c(A)隨時間 t的變化如圖所示： 下列說法正確的是 A． x可能等于 1也可能等于 2 B．向平衡后的乙容器中充 入 氮氣可使 c(A)增大 C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同 D．向甲容器中再充 入 2molA、 2molB，平衡時甲容器中 L－ 1c(A)L－ 1 非選擇題 15．（ 12分） NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備 NaClO2的裝置如下圖所示： (1)裝置 I控制溫度在 35~55℃ ，通入 SO2將 NaClO3還原為 ClO2（沸點： 11℃ ），反應結束后通入適 量的空氣，其目的是 ▲ 。 (2)裝置 Ⅱ 中反應生成 NaClO2的化學方程式為 ▲ 。反應后的溶液中陰離子除了 ClO2－ 、 ClO3－ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 OH—外還可能含有的 一 種陰離子是 ▲ ，檢驗該離子的方法是 ▲ (3)已知在 NaClO2飽和溶液中溫度低于 38℃ 時析出晶體是 NaClO23H2O，溫度高于 38℃ 時析出晶體是 NaClO2，溫度高于 60℃ 時 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl。請補充從裝置 Ⅱ 反應后的溶液中獲得 NaClO2晶體的操作步驟。 ① 減壓， 55℃ 蒸發(fā)結晶； ② ▲ ； ③ ▲ ； ④ ▲ ；得到成品。 (4)裝置 Ⅲ 中試劑 X為 ▲ 。 16．（ 10分）碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯 像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下： (已知： Ksp(SrSO4)=10 Ksp(SrCO3)=10 Ksp(BaSO4)= 10 Ksp(BaCO3)=109 (1)反應 I中需將天青石粉碎，其目的是 “ ▲ 。 (2)反應 I在 65～ 80℃ 進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是 ▲ 。 (3)反應 Ⅱ 加硫酸的目的是 ▲ 。 (4)反應 Ⅲ 中除 了 SrCO3與鹽酸反應外，發(fā)生的另一反應的離子方程式為 ▲ 。 (5)反應 V中生成 SrCO3的離子方程式為 ▲ 。 17．（ 10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于 “十二五 ”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為： C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) △ H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和 NO，恒溫 (T1℃ )條件下反應，
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