【正文】 若緩釋劑鉬酸鈉 —月桂酸肌氨酸總濃度為 300mg (6)寫出以對甲基苯酚 (CH3— —OH， )和乙炔為主要原料制備化合物 A的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑任選）。（請寫出計(jì)算過程） （ 4） 以酚酞為指示劑，用 NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比 NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 ▲ 雜質(zhì)。 UF6屬于 ▲ 晶體。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚?！?熱水洗滌（ 1分） ④ 低于 6039。溫度高，反應(yīng) ① 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。或?qū)懗鲫P(guān)系式 H2NSO3H～ NaNO2(l分 ) n (H2NSO3H) ＝ n(NaNO2) ＝ 25. 00l0—3 mol（ 2分） (2)反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會(huì)分解。mL－ 1） 熔點(diǎn) （ ℃ ） 沸點(diǎn) （ ℃ ） 溶解性 其他 鄰硝基苯酚 1. 495 44. 45 214 微溶于冷水，易溶于熱水 能與水蒸氣一同揮發(fā) 對硝基苯酚 11. 481 279 稍溶于水 不與水蒸氣一同揮發(fā) （ 1） 步驟 I中加入試劑的先后順序?yàn)? ▲ （填序號(hào)） （ 2） 苯酚有腐蝕性，步驟 Ⅱ 中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng) ▲ 。寫出 131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ▲ 。若兩題都做，則按 A題評分。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。 19．（ 14分）組蛋白去乙酰化酶 ( HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細(xì)胞生長，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡。L－ 1， c（ SO42－ ） = (2)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 17．（ 10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于 “十二五 ”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。 (4)裝置 Ⅲ 中試劑 X為 ▲ 。L－ 1c(A) 9．洋薊屬高檔蔬菜 ’。 可能用到的相對原子質(zhì)量： Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括 8小題 ，每小題 2分，共計(jì) 16分。共 120分。下列做法不正確的是 A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素 B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料 C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎 D．核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入 “水玻璃 ” 2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A． H2S的 結(jié)構(gòu)式： H—S—H B． 166。L－ 1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(SO42－ )c(Na＋ ))c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C．濃度均為 0. 1 mol (2)裝置 Ⅱ 中反應(yīng)生成 NaClO2的化學(xué)方程式為 ▲ 。其工藝流程如下： (已知： Ksp(SrSO4)=10 Ksp(SrCO3)=10 Ksp(BaSO4)= 10 Ksp(BaCO3)=109 (1)反應(yīng) I中需將天青石粉碎，其目的是 “ ▲ 。有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) △ H。mol－ 1 ③ H2O(g) = H2O(l) △ H= — kJ (4)右圖是碳鋼在 3種不同介質(zhì) 中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果： ① 碳鋼在鹽酸和硫酸中腐 蝕速率隨酸的濃度變化有 明顯差異，其原因可能是 ▲ 。 (3)B到 C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為 ▲ 。L－ 1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入 UO2晶體屬 CaF2型面心立方結(jié)構(gòu) (CaF2的晶胞示意 圖 如右 圖 )，則 UO2晶體 U4+的配位數(shù)為 ▲ ； 三 碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有 ▲ ； A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測 CO32－ 的空間構(gòu)型為 ▲ ；寫出一種與 CO32－ 互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式 ▲ 。 Ⅳ ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌 1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。 (4)步驟 Ⅳ 中，若黑色油狀物未固化，則可用 ▲ （填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出。 ② 替代空氣 中 氧氣起 氧化劑作用（ 2分） ③ l0－ 4mol 海量資源 免費(fèi)下載 免費(fèi)下載 中小學(xué)學(xué) 科網(wǎng) 新課標(biāo) （每空 2分）