高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物教案-預(yù)覽頁
【正文】 Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O受熱分解（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化【思考討論】如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3固體？減壓、低溫蒸干，直至不再產(chǎn)生CO2，此過程中C（HCO3）的變化是：先逐漸變大，后又減小。鉀（紫色)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察(5)洗滌鉑絲用稀鹽酸,原因在于除去雜質(zhì)元素影響(6)藍(lán)色鈷玻璃的作用:濾去鈉等雜質(zhì)顏色干擾(7)現(xiàn)象不明顯的原因:酒精燈火焰本身呈黃色第二課時(shí)二、鋁的重要化合物氧化物【Al2O3】（1）物理性質(zhì):白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（為2050℃），難熔化。H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？難溶性的氫氧化物(4)Al(OH)3的物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體，在溶液中形成白色膠狀沉淀（5）Al(OH)3的用途①凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。【思考討論】在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2寫出符合下列條件的化學(xué)方程式沉淀的物質(zhì)的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的質(zhì)量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O第三課時(shí)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素化合價(jià)+2+3++3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O與還原劑反應(yīng)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）【思考討論】？答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3，使觀察到上述白色成為可能？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2+的檢驗(yàn):①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。雖然金屬性質(zhì)有很多的優(yōu)點(diǎn)，但實(shí)際生活中卻使用的最多的是合金，很少使用純金屬二、常見合金的重要應(yīng)用【思考與交流】初中曾學(xué)過有關(guān)合金的重要知識(shí),你記得什么是合金嗎?合金有哪些優(yōu)良的性質(zhì)?你知道合金在生活中有哪些用途嗎？【歸納總結(jié)】合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能①硬度大于各成分金屬②熔點(diǎn)低于各成分金屬【新知探究】：青銅（司母戊鼎）：含錫、鉛，白銅：含鎳、鋅及少量錳，黃銅：含鋅，還含有少量錫、鉛、鋁等。合金鋼具有優(yōu)良的性能。【知識(shí)拓展】為了防銹又在合金中加入鉻和鎳，這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。g/cm3，g/cm3。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。鑭系元素和釔稱為稀土元素（廣義的稀土也包括鈧），這是18世紀(jì)沿用下來的名稱，因?yàn)楫?dāng)時(shí)認(rèn)為這些元素稀有，它們的氧化物既難溶又難熔，因而得名。如SmCOSm2CO1Sm2Fe17Nx等磁性能優(yōu)良的材料。稀土金屬還能制成固體激光材料、電致發(fā)光材料等，電致發(fā)光材料可用于大面積超薄型顯示屏。(6)超導(dǎo)材料:北京有色金屬研究總院發(fā)明的“混合稀土－鋇－銅－氧超導(dǎo)體”為高溫超導(dǎo)體的研究和應(yīng)用開拓一種新的途徑，榮獲第23屆國際發(fā)明展覽會(huì)金獎(jiǎng)。稀土金屬化合物也常用于陶瓷的顏料。(10)在農(nóng)、林、牧、醫(yī)等方面的應(yīng)用:稀土金屬元素可制成微量元素肥料，促進(jìn)作物對(duì)氮、磷、鉀等的吸收。(11)在環(huán)境保護(hù)方面的應(yīng)用:最近，硝酸鑭在環(huán)境保護(hù)方面得到應(yīng)用，它可以很有效地除去污水中的磷酸鹽。2．在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。(1)氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價(jià)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體（粉末）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成條件鈉與O2常溫下反應(yīng)：4Na+O2＝2Na2O用途供氧劑、氧化劑、漂白劑(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁2Al2O34Al+3O2↑。金屬的氫氧化物白色固體：NaOH、Ca（OH）Ba（OH）Mg（OH）Al（OH）Fe（OH）2紅褐色固體：Fe（OH）3藍(lán)色固體：Cu（OH）2難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。反應(yīng)式：先Al3++3OH==Al(OH)3↓,后Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。與酸反應(yīng)CO32+2H+＝H2O+CO2↑反應(yīng)劇烈HCO3+H+＝H2O+CO2↑等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3與堿反應(yīng)易與Ba(OH)Ca(OH)2反應(yīng)生成BaCOCaCO3沉淀和NaOH能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==NaHCO3NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水
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