初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-預(yù)覽頁
【正文】 種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)【學(xué)生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu?！窘處熞龑?dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)不反應(yīng)，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別金與“愚人金”?四、板書設(shè)計(jì)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！五、教學(xué)反思(略)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！第三篇：初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問題。【難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的?！咎岢鰡栴}】通過這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說說我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?更多公職類考試信息和資料【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么? 解析：更多公職類考試信息和資料1.(1)反應(yīng)。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。三莊中學(xué)夏小榮研討課3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：設(shè)計(jì)探究方案預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理判斷三莊中學(xué)夏小榮研討課觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹?！驹O(shè)計(jì)探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【布置作業(yè)】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習(xí)題8 【板書設(shè)計(jì)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)三莊中學(xué)夏小榮研討課與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應(yīng)第五篇：金屬化學(xué)性質(zhì)教案金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)時(shí)難點(diǎn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性?！具^渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【活動(dòng)】溫故知新 歸納總結(jié) 評(píng)論【提問】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃?！痉治雠c討論】？？【學(xué)生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣?！净卮稹夸X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？ 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí) 投影；課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物
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