新人教版化學(xué)選修4高中《電解池》一-預(yù)覽頁
【正文】 通過新舊知識的 比 較和 交融，理解電解池的構(gòu)成 【課題Ⅲ】 電解原理 9分鐘 【過渡】那么，電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？ 【板書】 電解原理 【展示】電解熔融氯化鈉的示意圖 【設(shè)疑】 ？ Na 和 Cl2呢？ 【講解】在 外加電源作用下，電子從電源負(fù)極流出，流向電解池陰極，可以推斷在熔融氯化鈉中帶正電的 Na+移向陰極，并 【觀看思考】 【回答】 Na＋ 、 Cl－ 通電前， Na+和 Cl－在自由且無規(guī)則的運(yùn)動； 通電后，在電場的 通過對電解熔融氯化鈉的分析，讓學(xué)生對掌握知識的有個循序漸進(jìn)的過程，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和分析的能力 。 【板書】 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程 電解池或電解槽：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性和歸納總結(jié)的能力。 電解 負(fù)極連接，插入 U形管內(nèi)的溶液中，觀察現(xiàn)象，并檢查電解后產(chǎn)物 【實(shí)驗(yàn)注意】 注意 : KI淀粉試紙濕潤后檢驗(yàn) Cl2 (不能用手直接拿 ) 6~12V直流電源 【實(shí)驗(yàn)分析】 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒 ? 2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？ 3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？ 【討論】 2. H+ 和 OH為什么沒有參與電解？ 【實(shí) 驗(yàn)結(jié)論】 【板書】 陽極： 2Cl+ 2e → Cl2↑氧化反應(yīng) 陰極： Cu2++2e → Cu 還原反應(yīng) CuCl2=========Cu＋ Cl2↑ 【實(shí)驗(yàn)動畫】電解原理 【實(shí)驗(yàn)討論】依據(jù)不同的電極討論不同的實(shí)驗(yàn)方案 方案一、兩電極均為碳棒 方案二、兩電極均為銅 【匯報結(jié)果】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的 KI淀 粉試紙變藍(lán)（ Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出 【回答】 ： Cu2+ H+ 陰離子： Cl OH +、 H+向陰極區(qū)移動； Cl、 OH向陽極區(qū)移動 Cu2+→ Cu H+→ H2↑ 陽極區(qū) Cl→ Cl2↑ OH→ O2↑ 【回答】 Cu ，取決于氧化性、還原性的強(qiáng)弱。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ B） 、 b為正極 、 b為陰極 ， d電極質(zhì)量增加 ，氯離子濃度不變 【討論】從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、自發(fā)進(jìn)行等方面列表比較 從條件、過程、特點(diǎn)、舉例等方面列表比較 【練習(xí)】 檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)的完成情況 電解 電解 、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。這樣的教學(xué)模式，更加符合新課程理念；教學(xué)過程中有效地滲透了化學(xué)學(xué)科的思想方法：實(shí)驗(yàn)→理論→結(jié)果→實(shí)驗(yàn)；教學(xué)中注重了所學(xué)知識的遷移，本節(jié)課就從熔融 NaCl的電解有效遷移到 CuCl2溶液的電解，最后順理成章的共同的歸 納分析得出電解原理。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1