滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》word教案-預(yù)覽頁
【正文】 4)3+3H2O 現(xiàn)象 ： ①鐵銹逐漸溶解； ②溶液由無色變成黃色。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)你用所 學(xué)的化學(xué)知識(shí)來鑒別？ 硝酸 一、物理性質(zhì)： 硝酸是一種無色的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 跟金屬氧化物反應(yīng) 跟堿反應(yīng) 跟鹽反應(yīng) （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Na2O+HNO3—— CuO+HNO3—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HNO3—— Ca(OH)2+HNO3—— Fe(OH)3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。 教學(xué)重點(diǎn) ： 酸的通性 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）請(qǐng)同學(xué)回憶鹽酸、硫酸的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。 （講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸， 不包括 ． ． ． 稀硝酸。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動(dòng)的氫離子的緣故。 常見的酸和堿 （四） 教學(xué)目標(biāo) ： 了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名，使用時(shí)的注意事項(xiàng) 及主要用途； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，知道潮解的概念； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法； 能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng) — 不是復(fù)分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習(xí)）試寫出與 SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 注意： 氫氧化鈉固 體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 ⑷跟鹽反應(yīng) —— 復(fù)分解 演示： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 現(xiàn)象： ①有藍(lán)色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 ⒊化 學(xué)性質(zhì)： ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅色。 本節(jié)小結(jié)： 燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì)； 兩者的化學(xué)性質(zhì)。 （講解）堿必須是溶液，否則不能使指示劑變色。 ⑵可溶性的堿溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，其水溶液顯堿性。 酸和堿的反應(yīng)（一） 教學(xué)目標(biāo)： 了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名、物理性質(zhì)、特性和用途； 知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化等概念； 掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 （問題討論） 潮解是物理變化還是化學(xué)變化？ 化學(xué)性質(zhì)： NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3 主要用途： 維持人體正常生理機(jī)能； 家用作調(diào)味品和防腐劑； 醫(yī)療上配制生理鹽水； 工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。 10H2O （講解） Na2CO3 10H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 俗名及主要用途： 純堿、天然堿、（口堿）、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上； 家用蒸饅頭或洗滌衣物。 5H2O ==CuSO4+5H2O 藍(lán) 白 CuSO4+5H2O==CuSO4（學(xué)生口答） ⑶跟堿反應(yīng) 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ （提問） 該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？ 反應(yīng)物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有 一種是沉淀。 布置作業(yè) P197 第 8 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+、（ Ca2+）都難溶； 鹽： K+、 Na+、 NH4+、都可溶； Cl_除 AgCl都可溶； NO3都可溶； SO42除 BaSO (Ca、 Ag 微溶 )都可溶； CO32除 K+、 Na+、 NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) —— 不是通性 金屬 +鹽 →新金屬 +新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 （練習(xí)）試寫出下列 化學(xué)方程式 AgNO3+HCl==AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓ +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl 四 、復(fù)分解反應(yīng)的條件 （復(fù)習(xí)）幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式 （ 1）酸 +堿 →鹽 +水（中和反應(yīng)） （ 2）酸 +堿性氧化物 →鹽 +水 （ 3）酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （ 4）堿 +鹽 →新堿 +新鹽 （ 5）鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 （歸納） 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不可以發(fā)生。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)： 氮肥的特性； NH4+的檢驗(yàn)方法。 （講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點(diǎn)的比較： 農(nóng)家肥料 含多種營養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。 說明：方程式不要掌握。 肥料的合理施用 一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理
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