【正文】 ； （ 3）硝酸的保存應注意：低溫、避光保存． 【解答】解： （ 1）根據 4HNO3═4NO 2↑+X↑+2H 2O是 “ 一變多 ” ，屬于分解反應； （ 2）根據質量守恒定律和 4HNO3═4NO 2↑+X↑+2H 2O，可知：反應前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質量都不變， 反應前有氫原子 4個，氮原子 4個，氧原子 12 個，反應后有氮原子 4個，氫原子 4個，氧原子 10個，因此 X含有兩個氧原子是氧氣； （ 3）硝酸見光和受熱易分解，因此應注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫 故答案為： （ 1）分解； （ 2） O2；質量守恒定律； （ 3）避光，低溫． 【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷和質量守恒定律，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 27．如圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖： 根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 2HgO 2Hg+O2↑ ．從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構成物質的粒子有 分子、原子 ． 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式． 【專題】化學反應模擬圖型；化學用語和質量守恒定律． 【分析】從圖片中得到的信息：氧化汞分子可以分解 成氧原子和氧原子，每兩個氧原子結合成氧分子 【解答】解：從以上圖片中可以得到：分子在化學變化中可以分解成原子，而原子本身在化學變化中不變．化學變化是指有新物質生成的變化，從本質來來說是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，由圖示可知反應物是氧化汞生成物是金屬汞與氧氣，原子與分子均可構成物質． 故答案為： 2HgO 2Hg+O2↑ ；分子、原子； 【點評】本題主要從分析微觀模擬圖入手，重點比較前后粒子的變化情況以及物質的微粒構成情況． 28． ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替 Cl2進行自來水的消 毒．請回答下列問題： （ 1） ClO2的名稱為 二氧化氯 ；其中氯元素的化合價為 +4 ． （ 2）制取 ClO2的反應過程示意圖如下： 該反應的化學方程式為 Cl2+2NaClO2═2ClO 2+2NaCl ． （ 3）整個反應中 是 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）出現(xiàn)過單質． 【考點】化學式的書寫及意義；單質和化合物的判別；微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（ 1）化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作 “ 某化某 ” ；結合在化合物中正負化合價代數(shù)和為 零，進行解答即可． （ 2）由反應的微觀過程圖，可知該反應的反應物為 Cl NaClO2，生成物為 ClO NaCl，寫出反應的化學方程式即可． （ 3）由同種原子構成的分子為單質的分子，據此進行分析解答． 【解答】解：（ 1） ClO2從右向左讀，讀作二氧化氯；氧元素顯﹣ 2價，設氯元素的化合價是 x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得： x+（﹣ 2） 2=0 ，則 x=+4價． （ 2）由反應的微觀過程圖，可知該反應的反應物為 Cl NaClO2，生成物為 ClO NaCl，反應的化學方程式為： Cl2+2NaClO2═2ClO 2+2NaCl． （ 3）由同種原子構成的分子為單質的分子，整個反應中 是由同種原子構成，為單質的分子． 故答案為：（ 1）二氧化氯； +4；（ 2） Cl2+2NaClO2═2ClO 2+2NaCl；（ 3）是． 【點評】本題難度不大，掌握化合物化學式的讀法、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零、學會從微觀的角度分析物質的變化等是正確解答本題的關鍵． 三 .實驗題（共 3個小題） 29．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（ HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前 后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （ 1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量 大 （選填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 不變 ” ）． （ 2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？ 是 （選填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）為什么？ 原子種類；原子數(shù)目；原子質量 ． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；化學變化都遵守質量守恒定律． 解題的根據是質量守恒定律，由質量守恒定律的微觀意義可知，即反應前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質量． 【解答】解：（ 1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量； （ 2）化學變化都遵守質量守恒定律，由質量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質量． 故答案為： （ 1）大．（ 2）是，原子種類；原子數(shù)目；原子質量． 【點評】本考點是有關質量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫，有關質量守恒定律的考題在中考中 經常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等，本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中． 30．（ 1）如圖， A、 B、 C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是 B ，理由是 生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了 [提示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu] 選取其中一個實驗，提出改進思路． 選取 B一個實驗，提出改進思路：在密閉容器中進行 ． （ 2）用原子的觀點解釋質量守恒 定律． 化學反應過程中原子種類、原子數(shù)目、原子質量沒變 ． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】做驗證質量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到： ① 如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置． ② 如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉． 化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質分子的過程．此過程中原子本身沒有任何變化，只是結合方式進行了重新的組合． 【解答】解 ：（ 1）用圖 A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的． 圖 B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了． 圖 C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產生． 選取 B一個實驗，提出改進思路：在密閉容器中進行． 故填： B，生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；在密閉容器中進行． （ 2）化學反應過程中原子種類、原子數(shù)目、原子質量沒變，故遵守質量守恒定律． 故答案為： （ 1） B，生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了，選取 B一個實驗，提出改進思路：在密閉容器中進行． （ 2）化學反應過 程中原子種類、原子數(shù)目、原子質量沒變 【點評】本題主要考查了如何解釋質量守恒定律的內容方面的知識，在做這種類型題目時，要求學生要注意總結規(guī)律，這樣學習化學，可以達到事半功倍的效果． 31．在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平（如圖所示），然后用酒精燈加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻．寫出觀察到的現(xiàn)象 左端銅絲表面變黑，玻璃棒左端下沉，玻璃棒右端上升 ，化學方程式是 2Cu+O2 2CuO ．產生這種現(xiàn)象的原因 銅與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，質量增大 ． 【考點】金屬 的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應，根據反應物與生成物的比較得出實驗現(xiàn)象，由于銅與氧氣發(fā)生反應生成了氧化銅，所以左端質量大了． 【解答】解：銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質 量增加了，向左傾斜；反應物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應條件是加熱，方程式為：2Cu+O2 2CuO． 故答案為：左 端銅絲表面變黑，玻璃棒左端下沉．或玻璃棒右端上升；（ 2） 2Cu+O2 2CuO． 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 四 .計算題（共兩個小題） 32．甲醇（ CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應： 8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O．若反應生成 ，請計算： （ 1） m值是 6 ； （ 2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟） 【考點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程 式的計算． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題；有關化學方程式的計算． 【分析】（ 1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應物中 C原子總數(shù)為 8，生成物中 C原子總數(shù)也應該為為 8，則可以求得 m=8﹣ 2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出 n=11． （ 2）由方程式中可以找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，再由生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量． 【解答】解：（ 1） m=8﹣ 2=6 8+2n=62+2+16 n=11 （ 2）設參加反應的氧氣質量為 X 8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O 1132 1618 x = x= 答：（ 1） m值是 6； （ 2）參加反應的氧氣質量是 【點評】解此類題要依據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應前后有關原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出 m， n 的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據方程式中各物質之間的質量關系，就可以求出某種未知的物質的質量． 33．某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品 24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入 200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質不與酸反應 （化學方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ），測得反應后混合物質量為 ．試計算： （ 1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量為 g． （ 2）求石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（ 1）由質量守恒定律可知：化學反應過程中物質總質量不變，因此物質減少的質量就是生成二氧化碳的質量； （ 2）由生成二 氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量． 【解答】解：（ 1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為 24g+200g﹣ =； （ 2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x x=20g 石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)： ≈% ； 答：（ 1） ； （ 2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 %． 【點評】 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．