【正文】 28．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：829．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前、反應中及反應結束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）?！军c睛】根據(jù)反應的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應關系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。3．D【解析】試題分析：從反應的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應物，D的質(zhì)量增加屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，反應過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質(zhì)量守恒定律 反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系4．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A。故選B。8．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒有反應完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，說法錯誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應的反應物的微粒個數(shù)比為2：1，不是1:1。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。故選D。12．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻緼、由反應前物質(zhì)的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質(zhì)的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。故選A。16．A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質(zhì)量減少，為反應物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應類型為分解反應。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：+﹣＝則反應物B和生成物C的質(zhì)量比為：：＝2：1故選A。19．D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。故選D。23．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為。故選A。設碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D不正確。故選B。30．C【解析】【分析】甲在反應前后質(zhì)量減小，是反應物，丙在反應前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則。