化學方程式的計算提高綜合測試含答案-文庫吧
2025-04-01 23:32 本頁面
【正文】 解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量為d g20．在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一實驗說明了（ ?。〢．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的21．從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ?。〢．該反應是化合反應B．反應前后原子的種類、個數都不變C．甲和乙的質量比為11：4D．反應后生成的丙屬于氧化物22．將一定質量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應后。另取等質量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液。則粉末中的氧化銅的質量分數為A．20% B．40% C．50% D．80%23．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（ ）物 質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應C．m的數值為32D．參加反應的X與Y的質量比為1：424．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．，A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4425．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質量與原混合氣體的質量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1126．下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是（ ）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中27．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質量分數為30%C． D．%28．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：829．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前、反應中及反應結束前某時刻的各物質的質量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是（ ?。┘滓冶》磻百|量/g7014610反應中質量/gx11mn反應結束前質量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝830．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示：物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328下列說法正確的是 ( )A．該化學反應為復分解反應 B．丙一定為催化劑 C．a等于10 D．b等于12【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質量= =30g。故選C?！军c睛】根據反應的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應關系，然后再根據提供的數據進行計算。2．B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。則參加反應的物質分子個數比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選B考點：質量守恒定律的應用。3．D【解析】試題分析：從反應的質量看AC的質量減少屬于反應物，D的質量增加屬于生成物，根據質量守恒定律得出B是生成物，反應過程中，B與D的質量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質量之比為98∶36，則A與C的化學計量數比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質量守恒定律 反應中物質的質量關系4．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A。【點睛】本題難度不大，掌握質量守恒定律及其應用是解題關鍵?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。5．B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質量為w，根據固體減少量可以求出分解產生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質質量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣
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