【正文】 《第 5 單元 化學方程式》 一 .單項選擇題（共 20小題） 1．關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（ ） A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律 B． 24g鎂在空氣中完全燃燒生成 40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為 16g C．無數(shù)實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律 D．質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應 2．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ） ① 原子數(shù)目 ② 原子的種類 ③ 分子數(shù)目 ④ 分子的種類 ⑤ 元素的種類 ⑥ 物質的總質量 ⑦ 物質的種類． A． ①②⑤⑥ B ． ①②③ ⑤ C ． ①②⑤⑦ D ． ③④⑥⑦ 3．用 “ ” 和 “ ” 代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．參加反應的 “ ” 和 “ ” 分子的個數(shù)比是 2： 1 B．該反應是化合反應 C．該反應有 2種生成物 D．該反應不遵循質量守恒定律 4．某化學反應過程的微觀示意圖如下．下列說法錯誤的是（ ） A．上述反應的化學方程式可表示為： 2A+B=A2B B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C．原子是化學變化中的最小粒子 D．在化學 變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 5．將 m g硫在 n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是（ m可與 n相等，也可不相等）（ ） A．一定等于（ m+n） g B．一定小于（ m﹣ n） g C．可能是小于或等于（ m+n） g D．以上答案都正確 6．手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點．鋰電池內某個反應可表示為 Li+MnO2═LiMnO 2．下列關于該反應的說法中，正確的是（ ） A．反應中 MnO2是催化劑 B．反應前后 Mn元素的化合價不變 C．該 反應為化合反應 D．生成物 LiMnO2為氧化物 7．化學方程式 aC2H2+bO2 cH2O+dCO2配平后 a、 b、 c、 d之和為（ ） A． 15 B． 14 C． 13 D． 10 8． NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（ ） A． CO2B． Cl2C． O2D． N2 9．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（ ） A． 8g碳與 3g氧氣完全化合，可生成 11g二氧化碳 B． 6g碳與 16g氧氣完全化合，可生成 22g二氧化碳 C． 10g碳與 12g氧氣完全化合，可生 成 22g二氧化碳 D． 32g碳與 12g氧氣完全化合，可生成 44g二氧化碳 10．在一密閉容器中，盛放 A、 B、 C三種物質各 30g，加熱充分反應后，各物質質量變化如下： 物質 A B C 新物質 D 反應前物質質量 /g 30 30 30 0 反應后物質質量 /g 待測 33 0 22 關于此反應，下列認識不正確的是（ ） A． A物質有可能是單質 B．變化后待測物 A的質量為 5g C．該變化的基本反應類型是分解反應 D． C物質中所含有的元素種類是 A、 B、 D三種物質中所有元素種類之和 11．質量守恒定律是認識化學 反應實質的重要理論．在化學反應 aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ） A．化學計量數(shù) a與 b之和一定等于 c與 d之和 B．若取 xg A和 xg B反應，生成 C和 D的質量總和不一定是 2xg C．反應物 A和 B的質量比一定等于生成物 C和 D的質量比 D．若 A和 C都是單質，則該反應一定是置換反應 12．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法不正確的是（ ） A．圖中單質的化學式為 N2 B．該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體 C．反應物都屬于氧化物 D．反應前后原子、分子個數(shù)都不變 13．在 A+3B=2C+2D的反應中， 14克 A完全反應生成 44克 C和 18克 D，若 A的相對分子質量為 28，則 B的相對分子質量是（ ） A． 16 B． 32 C． 64 D． 96 14． R在足量的氧氣中燃燒，只生成 CO2和 ，則下列說法正確的是（ ） A． R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 B． R中只含碳、氫兩種元素 C． R中一定含碳、氫、氧三種元素 D． R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種 15．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內所盛物質總質量變化的是 （ ） A． B． C． D． 16．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（ Mg3N2），由此可推知， 12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（ ） A．等于 20 g B．小于 20 g C．大于 20 g D．無法確定 17． A、 B兩元素可形成多種化合物，已知在 A2B化合物中， A和 B的質量比為 7： 4，則符合A與 B質量比為 7： 12的化合物是（ ） A． AB2B． A2B3C． AB D． A2B5 18．堿式碳酸銅受熱分解成 CuO、 CO2和 H2O三種物質，則 堿式碳酸銅的組成是（ ） A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅元素 19．目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲．交警常用一種 “ 酒精檢測儀 ” 檢查司機是否酒后駕車．其反應原理為 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO 2↑+9H 2O，反應中紅色的 CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物 X，則 X的化學式為（ ） A． Cr2O3B． CrSO3C． Cr2（ SO4） 3D． Cr2S 20．一定條件下，下列物質在 密閉容器內反應一段時間，測得反應產前后各物質的質量如下： 物質 X Y Z W 反應前質量 /g 10 反應后質量 /g a 根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是（ ） A． X、 Z是反應物， Y、 W是生成物 B． a=15 C．反應中 Y、 W兩種物質變化的質量比為 22： 9 D． Z為化合物 三 .填空題 21．在 4P+5O2 2P2O5的反應中，表示 與 在點燃的條件下生成了 ；若從反應物、生成物的質量比來看表示：每 份質量的磷跟 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的五氧化二磷． 22．如圖是用來表示某物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中 ● 和 ○ 分別表示兩種元素的原子，仔細觀察如圖，回答下列問題： （ 1） A物質屬于 （填 “ 混合物 ” 、 “ 單質 ” 或 “ 化合物 ” ）． （ 2）該反應的反應類型為 ． （ 3）若 A、 B、 C為初中化學中的常見物質，寫出符合該反應的化學方程式 ． （ 4）根據上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條） ． 23．閱讀文字，在橫線上寫出相應 的化學方程式．安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒 兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成的．火柴著火的主要過程是： （ 1）火柴頭在火柴盒上劃動時，產生的熱量使紅磷燃燒 （ 2）紅磷燃燒放出的熱量，使氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣 （ 3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點燃條件下反應 （ 4）硫與氧氣反應放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿（主要成分是碳）著火 ． 24．上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產多種化工產品． （ 1）以食鹽和水為反應物，經過電解制得 Cl H NaOH三種物質，該反應的化學方程式為 ； （ 2）氯氣溶于水可生成次氯酸（ HClO）和鹽酸（ HCl），其化學方程式為 ； （ 3）氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體（ HCl），該反應的化學方程式為 ． 25．用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的 CO跟 NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是 和 ．寫出 CO和 NO反應的化學方程式 ． 26． 硝酸可發(fā)生反應： 4NHO3 2NO2↑+X+2H 2O．據此回答： （ 1）反應的基本類型屬于 反應． （ 2） X的化學式為 ，推斷的依據為 ． （ 3）硝酸的保存應注意 、 ． 27．如圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖： 根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 ．從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構成物質的粒子有 ． 28． ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替 Cl2進行自來水的消毒．請回答下列問題： （ 1） ClO2的名稱為 ；其 中氯元素的化合價為 ． （ 2）制取 ClO2的反應過程示意圖如下： 該反應的化學方程式為 ． （ 3）整個反應中 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）出現(xiàn)過單質． 三 .實驗題（共 3個小題） 29．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（ HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （ 1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量 （選填 “ 大 ” 、 “ 小 ”或 “ 不變 ” ）． （ 2）你認為 這兩個反應是否遵循質量守恒定律？ （選填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）為什么？ ． 30．（ 1）如圖， A、 B、 C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是 ，理由是 [提示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu] 選取其中一個實驗，提出改進思路． ． （ 2）用原子的觀點解釋質量守恒定律． ． 31．在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平（如圖所示），然后用 酒精燈加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻．寫出觀察到的現(xiàn)象 ，化學方程式是 ．產生這種現(xiàn)象的原因 ． 四 .計算題（共兩個小題） 32．甲醇（ CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應： 8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O．若反應生成 ，請計算： （ 1） m值是 ； （ 2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟） 33．某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品 24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入 200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質不與酸反應 （化學方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ），測得反應后混合物質量為 ．試計算： （ 1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量為 g．