【正文】 （ 2）求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 新人教版九年級上冊《第 5 單元 化學(xué)方程式》 2021年單元測試卷（ A） 參考答案與試題解析 一 .單項(xiàng)選擇題（共 20小題） 1．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（ ） A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B． 24g鎂在空氣中完全燃燒生成 40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為 16g C．無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣； B、 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實(shí)際消耗氧氣質(zhì)量為 16 克； C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律； D、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)． 【解答】解： A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，說法錯誤，應(yīng)為 生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故 A錯誤； B、 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為 16克，說法錯誤，應(yīng)為 “ 氧氣的質(zhì)量為 16克 ” ，故 B錯誤； C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律，說法正確，故 C正確； D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)，說法錯誤，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 2．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是（ ） ① 原子數(shù)目 ② 原子的種類 ③ 分子數(shù)目 ④ 分子的種類 ⑤ 元素的種類 ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦ 物質(zhì)的種類． A． ①②⑤⑥ B ． ①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ． ③④⑥⑦ 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類 在反應(yīng)前后不變．由此可知： A、 ①②⑤⑥ 在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，故 A符合題意； B、分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能有變化，故 B錯誤； C、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故 C錯誤； D、分子的種類、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可表示為：分子 原子 分子，在此過程中原子是最小粒子，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等． 3．用 “ ” 和 “ ” 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的 模擬模型如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．參加反應(yīng)的 “ ” 和 “ ” 分子的個數(shù)比是 2： 1 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．該反應(yīng)有 2種生成物 D．該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，首先根據(jù)微觀示意圖得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： A、參加反應(yīng)的 “ ” 和 “ ” 分子的個數(shù)比是 6： 2=3： 1，故 A錯誤； B、該反應(yīng)是 兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故 B正確； C、該反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故 C錯誤； D、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，完成此題，可以依據(jù)圖示結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行． 4．某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下．下列說法錯誤的是（ ） A．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為： 2A+B=A2B B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變 C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用 ；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】利用微觀反應(yīng)的圖示，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對該反應(yīng)過程進(jìn)行分析，即可得到反應(yīng)前后分子、原子及元素種類的變化情況，并依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)情況書寫出相關(guān)的方程式． 【解答】解： A、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2A2+B2=2A2B，故 A錯誤； B、由微觀的變化可知，元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故 B正確； C、由微觀的變化可知，原子在化學(xué)變化中沒有再分，原子是化學(xué)變化中的最 小粒子，故 C正確； D、由化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故 D正確． 故選 A． 【點(diǎn)評】該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力． 5．將 m g硫在 n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是（ m可與 n相等，也可不相等）（ ） A．一定等于（ m+n） g B．一定小于（ m﹣ n） g C．可能是小于或等于（ m+n） g D．以上答案都正確 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 ． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 S+O2 SO2，可得知 S與 O2恰好完全反應(yīng)質(zhì)量比為 1： 1，如果 m=n，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，如果 m≠n ，則有一物質(zhì)剩余沒有全部參加反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，可判斷生成二氧化硫的量． 【解答】解：當(dāng) m=n時， mg硫與 ng氧氣全部參加反應(yīng)，則生成 SO2的質(zhì)量就等于（ m+n） g； 當(dāng) m≠n 時，其中有一物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，則生成 SO2的質(zhì)量就小于（ m+n） g； 綜上所述，將 mg硫在 ng 氧氣 中燃燒所生成 SO2的質(zhì)量小于或等于（ m+n） g． 故選 C 【點(diǎn)評】反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量比若與根據(jù)化學(xué)方程式所計(jì)算的反應(yīng)物間各物質(zhì)質(zhì)量比相符，則反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，否則會有物質(zhì)剩余而未全部參加反應(yīng)． 6．手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)．鋰電池內(nèi)某個反應(yīng)可表示為 Li+MnO2═LiMnO 2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A．反應(yīng)中 MnO2是催化劑 B．反應(yīng)前后 Mn元素的化合價(jià)不變 C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．生成物 LiMnO2為氧化物 【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源 開發(fā)；從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】 A、根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量不變的原則來判斷． B、根據(jù)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為 0計(jì)算反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)，然后判斷． C、根據(jù)化合反應(yīng)的定義判斷． D、根據(jù)氧化物的概念判斷． 【解答】解： A、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．而題中的電池的反應(yīng)中 MnO2最終參與了反應(yīng)，所以不是催化劑，故選項(xiàng)錯誤． B、在二氧化錳中錳顯 +4價(jià)，在 LiMnO2中錳為 +3價(jià)，反應(yīng)前后 Mn元素 的化合價(jià)改變，故選項(xiàng)錯誤． C、化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，所以正確． D、在氧化物中只含有兩種元素， LiMnO2中有三種元素，應(yīng)是含氧化合物，但不是氧化物，故選項(xiàng)錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】催化劑具有 “ 針對性 ” ，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義．例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑． 題中的二氧化錳做反應(yīng)物，不是催化劑． 7．化學(xué)方程式 aC2H2+bO2 cH2O+dCO2配平后 a、 b、 c、 d之和為（ ） A． 15 B． 14 C． 13 D． 10 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】本題考查的是化學(xué)方程式的書寫，配平化學(xué)方程式時，利用最小公倍數(shù)法，抓住等號兩邊各原子的數(shù)目必須相等．本題是乙炔燃燒的化學(xué)方程式的配平，在配平時，要先配碳原子，再配氫原子，最后配平氧原子． 【解答】解：首先配平化學(xué)方程式： 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2，再把各系數(shù)的和加起來：2+5+2+4=13，因此 A、 B、 D選項(xiàng)都錯誤． 故答案 為： C． 【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查化學(xué)方程式的配平，配平化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的數(shù)目必須相等．經(jīng)常用的配平方法是最小公倍數(shù)法，同學(xué)們要認(rèn)真分析，綜合把握．本考點(diǎn)是中考的重點(diǎn)之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 8． NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（ ） A． CO2B． Cl2C． O2D． N2 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，據(jù)此解答． 【解答】解 ： NH4ClO4中含有 N、 H、 Cl、 O四種元素，則生成的物質(zhì)也含有這些元素； A、 CO2中含有碳元素，而 NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故 A錯誤； B、 NH4ClO4中含有 Cl元素，故可能生成氯氣，故 B正確； C、 NH4ClO4含有 O元素，故可能生成氧氣，故 C正確； D、 NH4ClO4含有 N元素，故可能生成氮?dú)?，?D正確； 故選 A． 【點(diǎn)評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 9．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A． 8g碳與 3g氧氣 完全化合，可生成 11g二氧化碳 B． 6g碳與 16g氧氣完全化合，可生成 22g二氧化碳 C． 10g碳與 12g氧氣完全化合，可生成 22g二氧化碳 D． 32g碳與 12g氧氣完全化合，可生成 44g二氧化碳 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出各種物質(zhì)的比例關(guān)系，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷選項(xiàng)正誤即可． 【解答】解：由化學(xué)方程式 C+O2 CO2能夠可知：每有 12份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合 生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比 =3： 8： 11． A、不符合各比例關(guān)系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤； B、符合質(zhì)量守恒定律，故正確； C、不符合各比例關(guān)系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤； D、不符合各比例關(guān)系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤． 故選： B． 【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意 “ 參加反應(yīng) ” 這四個字的含義． 10．在一密閉容器中，盛放 A、 B、 C三種物質(zhì)各 30g，加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下： 物質(zhì) A B C 新物質(zhì) D 反應(yīng)前