【正文】 （ 2）求石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)． 新人教版九年級上冊《第 5 單元 化學方程式》 2021年單元測試卷（ A） 參考答案與試題解析 一 .單項選擇題（共 20小題） 1．關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（ ） A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律 B． 24g鎂在空氣中完全燃燒生成 40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為 16g C．無數(shù)實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律 D．質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】 A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣； B、 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實際消耗氧氣質量為 16 克； C、一切化學反應都遵從質量守恒定律； D、質量守恒定律適用于一切化學反應． 【解答】解： A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，應為 生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學反應都遵守質量守恒定律，故 A錯誤； B、 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為 16克，說法錯誤，應為 “ 氧氣的質量為 16克 ” ，故 B錯誤； C、一切化學反應都遵從質量守恒定律，說法正確，故 C正確； D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應，說法錯誤，因為質量守恒定律適用于一切化學反應，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 2．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ） ① 原子數(shù)目 ② 原子的種類 ③ 分子數(shù)目 ④ 分子的種類 ⑤ 元素的種類 ⑥ 物質的總質量 ⑦ 物質的種類． A． ①②⑤⑥ B ． ①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ． ③④⑥⑦ 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類． 【解答】解：根據(jù)質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類 在反應前后不變．由此可知： A、 ①②⑤⑥ 在化學反應前后沒有變化，故 A符合題意； B、分子數(shù)目在化學反應前后可能有變化，故 B錯誤； C、物質的種類在化學反應前后肯定發(fā)生變化，故 C錯誤； D、分子的種類、物質的種類在化學反應前后肯定發(fā)生變化，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】化學變化的實質可表示為：分子 原子 分子，在此過程中原子是最小粒子，原子的種類、個數(shù)、質量都不變，元素種類、質量不變，反應前后物質質量總和相等． 3．用 “ ” 和 “ ” 代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的 模擬模型如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．參加反應的 “ ” 和 “ ” 分子的個數(shù)比是 2： 1 B．該反應是化合反應 C．該反應有 2種生成物 D．該反應不遵循質量守恒定律 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，首先根據(jù)微觀示意圖得出該反應的化學方程式，然后進行分析解答即可． 【解答】解：該反應的化學方程式為： A、參加反應的 “ ” 和 “ ” 分子的個數(shù)比是 6： 2=3： 1，故 A錯誤； B、該反應是 兩種物質生成一種物質的化合反應，故 B正確； C、該反應只生成一種物質，故 C錯誤； D、該反應遵循質量守恒定律，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】本題考查了化學反應的微觀模擬示意圖，完成此題，可以依據(jù)圖示結合具體的反應進行． 4．某化學反應過程的微觀示意圖如下．下列說法錯誤的是（ ） A．上述反應的化學方程式可表示為： 2A+B=A2B B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C．原子是化學變化中的最小粒子 D．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 【考點】微粒觀點及模型圖的應用 ；化學反應的實質． 【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】利用微觀反應的圖示，結合化學反應的實質對該反應過程進行分析，即可得到反應前后分子、原子及元素種類的變化情況，并依據(jù)分子的結構情況書寫出相關的方程式． 【解答】解： A、由反應圖示中關于分子結構及分子的變化情況可知，該反應的化學方程式是： 2A2+B2=2A2B，故 A錯誤； B、由微觀的變化可知，元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變，故 B正確； C、由微觀的變化可知，原子在化學變化中沒有再分，原子是化學變化中的最 小粒子，故 C正確； D、由化學反應過程的微觀示意圖可知，在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子，故 D正確． 故選 A． 【點評】該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力． 5．將 m g硫在 n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是（ m可與 n相等，也可不相等）（ ） A．一定等于（ m+n） g B．一定小于（ m﹣ n） g C．可能是小于或等于（ m+n） g D．以上答案都正確 【考點】質量守恒定律及其應用 ． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式 S+O2 SO2，可得知 S與 O2恰好完全反應質量比為 1： 1，如果 m=n，則兩物質恰好完全反應，如果 m≠n ，則有一物質剩余沒有全部參加反應．根據(jù)質量守恒定律：參加反應的物質的質量總和等于生成物質的質量總和，可判斷生成二氧化硫的量． 【解答】解：當 m=n時， mg硫與 ng氧氣全部參加反應，則生成 SO2的質量就等于（ m+n） g； 當 m≠n 時，其中有一物質沒有全部參加反應，則生成 SO2的質量就小于（ m+n） g； 綜上所述，將 mg硫在 ng 氧氣 中燃燒所生成 SO2的質量小于或等于（ m+n） g． 故選 C 【點評】反應物的物質質量比若與根據(jù)化學方程式所計算的反應物間各物質質量比相符，則反應物恰好完全反應，否則會有物質剩余而未全部參加反應． 6．手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點．鋰電池內某個反應可表示為 Li+MnO2═LiMnO 2．下列關于該反應的說法中，正確的是（ ） A．反應中 MnO2是催化劑 B．反應前后 Mn元素的化合價不變 C．該反應為化合反應 D．生成物 LiMnO2為氧化物 【考點】資源綜合利用和新能源 開發(fā)；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；反應類型的判定． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】 A、根據(jù)催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷． B、根據(jù)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為 0計算反應前后錳元素的化合價，然后判斷． C、根據(jù)化合反應的定義判斷． D、根據(jù)氧化物的概念判斷． 【解答】解： A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中 MnO2最終參與了反應，所以不是催化劑，故選項錯誤． B、在二氧化錳中錳顯 +4價，在 LiMnO2中錳為 +3價，反應前后 Mn元素 的化合價改變，故選項錯誤． C、化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確． D、在氧化物中只含有兩種元素， LiMnO2中有三種元素，應是含氧化合物，但不是氧化物，故選項錯誤． 故選 C． 【點評】催化劑具有 “ 針對性 ” ，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義．例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑． 題中的二氧化錳做反應物，不是催化劑． 7．化學方程式 aC2H2+bO2 cH2O+dCO2配平后 a、 b、 c、 d之和為（ ） A． 15 B． 14 C． 13 D． 10 【考點】化學方程式的配平． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】本題考查的是化學方程式的書寫，配平化學方程式時，利用最小公倍數(shù)法，抓住等號兩邊各原子的數(shù)目必須相等．本題是乙炔燃燒的化學方程式的配平，在配平時，要先配碳原子，再配氫原子，最后配平氧原子． 【解答】解：首先配平化學方程式： 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2，再把各系數(shù)的和加起來：2+5+2+4=13，因此 A、 B、 D選項都錯誤． 故答案 為： C． 【點評】本考點考查化學方程式的配平，配平化學方程式時要遵循質量守恒定律，即等號兩邊各原子的數(shù)目必須相等．經(jīng)常用的配平方法是最小公倍數(shù)法，同學們要認真分析，綜合把握．本考點是中考的重點之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 8． NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（ ） A． CO2B． Cl2C． O2D． N2 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類不變，據(jù)此解答． 【解答】解 ： NH4ClO4中含有 N、 H、 Cl、 O四種元素，則生成的物質也含有這些元素； A、 CO2中含有碳元素，而 NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故 A錯誤； B、 NH4ClO4中含有 Cl元素，故可能生成氯氣，故 B正確； C、 NH4ClO4含有 O元素，故可能生成氧氣，故 C正確； D、 NH4ClO4含有 N元素，故可能生成氮氣，故 D正確； 故選 A． 【點評】本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 9．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（ ） A． 8g碳與 3g氧氣 完全化合，可生成 11g二氧化碳 B． 6g碳與 16g氧氣完全化合，可生成 22g二氧化碳 C． 10g碳與 12g氧氣完全化合，可生成 22g二氧化碳 D． 32g碳與 12g氧氣完全化合，可生成 44g二氧化碳 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式求出各種物質的比例關系，然后結合質量守恒定律判斷選項正誤即可． 【解答】解：由化學方程式 C+O2 CO2能夠可知：每有 12份質量的碳和 32 份質量的氧在點燃的條件下完全化合 生成 44份質量的二氧化碳，即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比 =3： 8： 11． A、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤； B、符合質量守恒定律，故正確； C、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤； D、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤． 故選： B． 【點評】化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意 “ 參加反應 ” 這四個字的含義． 10．在一密閉容器中，盛放 A、 B、 C三種物質各 30g，加熱充分反應后，各物質質量變化如下： 物質 A B C 新物質 D 反應前