【正文】 物質(zhì)質(zhì)量 /g 30 30 30 0 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 /g 待測(cè) 33 0 22 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A． A物質(zhì)有可能是單質(zhì) B．變化后待測(cè)物 A的質(zhì)量為 5g C．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D． C物質(zhì)中所含有的元素種類是 A、 B、 D三種物質(zhì)中所有元素種類之和 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；根據(jù)守恒，找出隱含條件． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算反應(yīng)后物質(zhì) A的質(zhì)量 =（ 30g+30g+30g+0g）﹣（ 33g+0g+22g）=35g； 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)后 A、 B、 D物質(zhì)的質(zhì)量增大可判斷三種物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、 C物質(zhì)的質(zhì)量減小為反應(yīng)的反應(yīng)物，該反應(yīng)可表示為 C→A+B+D ． 【解答】解： A、物質(zhì) A為分解反應(yīng)的生成物之一， A物質(zhì)可能為一種單質(zhì)；故 A正確； B、根據(jù)計(jì)算，變化后物質(zhì) A的質(zhì)量為 35g而不是 5g；故 B不正確； C、根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，判斷 A、 B、 D為生成物，而 C為反應(yīng)物，該反應(yīng)可表達(dá)為 C→A+B+D ；則反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)；故 C正確； D、根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不 變，可判斷分解反應(yīng)的生成物 C中所含元素應(yīng)是生成物A、 B、 D三種物質(zhì)中所有元素種類之和；故 D正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)的反應(yīng)． 11．質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng) aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ） A．化學(xué)計(jì)量數(shù) a與 b之和一定等于 c與 d之和 B．若取 xg A和 xg B反應(yīng)，生成 C和 D的質(zhì)量總和不一定是 2xg C．反應(yīng)物 A和 B的質(zhì)量比一定等于生成物 C和 D的質(zhì)量比 D．若 A和 C都是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】化學(xué)計(jì)量數(shù) a與 b之和不一定等于 c與 d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷 B、 C、是否正確；通過分析置換反應(yīng)的特征對(duì) D做出判斷． 【解答】解： A、參加反應(yīng)的 AB的質(zhì)量總和一定等于生成的 CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與 b之和不一定等于 c與 d之和，故 A錯(cuò)誤． B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的 AB的質(zhì)量比不一定 是 1： 1，故若取 xg A和 xg B反應(yīng)，生成 C和 D的質(zhì)量總和不一定是 2xg，故 B正確． C、參加反應(yīng)的 AB的質(zhì)量總和一定等于生成的 CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物 A和 B的質(zhì)量比不一定等于生成物 C和 D的質(zhì)量比，故 C錯(cuò)誤． D、由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)除了單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應(yīng)，故 D正確． 故選： BD． 【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和 不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 12．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程．下列說法不正確的是（ ） A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2 B．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體 C．反應(yīng)物都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，治理汽車尾氣所涉及的反應(yīng)由 2個(gè) CO分子與 2個(gè) NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成 2個(gè) CO2分子和 1個(gè) N2分子．據(jù)此分析判斷． 【解答】解：由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)的方程式是： 2CO+2NO N2+2CO2 A、由方程式可知，單質(zhì)的化學(xué)式為 N2，故 A說法正確 B、反應(yīng)前的 CO、 NO都是有毒氣體，而反應(yīng)生成的 CO2與 N2都屬于無毒氣體，因此該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，故 B說法正確； C、反應(yīng)物是 CO和 NO，都屬于氧化物，故 C說法正確； D、由微粒的變化可知，每 4個(gè)分子參加反應(yīng)，生成了三個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化．故 D說法錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的 分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 13．在 A+3B=2C+2D的反應(yīng)中， 14克 A完全反應(yīng)生成 44克 C和 18克 D，若 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 28，則 B的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A． 16 B． 32 C． 64 D． 96 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】現(xiàn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出 14克 A完全反應(yīng)生成 44克 C和 18克 D時(shí)消耗 B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出 B的相對(duì)分子質(zhì)量． 【解答】解：由 14克 A完全反應(yīng)生成 44克 C和 18 克 D可知 B的質(zhì)量為： 44 克 +18克﹣ 14克 =48克，設(shè) B的相對(duì)分子質(zhì)量為 X則： A+3B=2C+2D 28 3X 14克 48克 根據(jù)： 解得 X=32． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)與前面的系數(shù)有關(guān)． 14． R在足量的氧氣中燃燒，只生成 CO2和 ，則下列說法正確的是（ ） A． R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 B． R中只含碳、氫兩種元素 C． R中一定含碳、氫、氧三種元素 D． R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩 種 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．由反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，判斷化合物中的組成元素． 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及題意可知，化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素． = 100%═ ， 中氫元素的質(zhì)量 = 100%═ ，綜合以上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳 元素的質(zhì)量之和 =+=＜ ．所以，化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素．所以： A、 R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，不符合題意； B、 R中只含碳、氫兩種元素，不符合題意； C、 R中一定含碳、氫、氧三種元素，符合題意； D、中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種，不符合題意． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和應(yīng)用，學(xué)會(huì)判斷某種物質(zhì)的元素組成的方法． 15．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變． 【解答】解： A、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)相符，故選項(xiàng)正確． C、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，直到反應(yīng)完成后質(zhì)量不再改變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待一段時(shí)間后質(zhì)量開始減小，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵；解題時(shí)注意在密封的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，整個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等． 16．鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣?合生成氮化鎂（ Mg3N2），由此可推知， 12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ） A．等于 20 g B．小于 20 g C．大于 20 g D．無法確定 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化思想；推斷物質(zhì)反應(yīng)后所得產(chǎn)物的量；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．可采用極端假設(shè)法來解答本題． 【解答】解：設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為 x． 2Mg+O2 2MgO 48 80 12g x ， x=20g 設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為 y． 3Mg+N2 Mg3N2 72 100 12g y ， y= 通過以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在 20g之間． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到產(chǎn)物的質(zhì)量介于產(chǎn)物全部為氧化鎂的質(zhì)量和產(chǎn)物全部為氮化鎂的質(zhì)量之間． 17． A、 B兩元素可形成多種化合物，已知在 A2B化合物中， A和 B的質(zhì)量比為 7： 4，則符合A與 B質(zhì)量比為 7： 12的化合物是（ ） A． AB2B． A2B3C． AB D． A2B5 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù) A2B化合物中， A和 B的質(zhì)量比為 7： 4，即 2A： B=7： 4，進(jìn)行分析符合質(zhì)量比為 7： 12的化合物的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù) A2B化合物中， A和 B的質(zhì)量比為 7： 4，即 2A： B=7： 4； 設(shè)符合質(zhì)量比為 7： 12的化合物的化學(xué)式為： AxBy，則 xA： yB=7： 12； 解答 = ， 由此可知：符合 A與 B質(zhì)量比為 7： 12 的化合物為： A2B3； 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握求物質(zhì)中各元素的比值， 計(jì)算某分子的相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法． 18．堿式碳酸銅受熱分解成 CuO、 CO2和 H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ） A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅元素 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意：堿式碳酸銅熱分解生成 CuO、 H2O和 CO2，所以此反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅中元素的組成． 【解答 】解： 由題意知：堿式碳酸銅熱分解生成 CuO、 H2O和 CO2，所以此反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅的元素組成中肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素，故 D正確； 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律中的元素守恒是解答此題的關(guān)鍵，并掌握分解反應(yīng)及其應(yīng)用，通過元素與物質(zhì)之間的關(guān)系處理問題． 19．目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲．交警常用一種 “ 酒精檢測(cè)儀 ” 檢查司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理為 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO 2↑+9H 2O，反應(yīng)中紅色的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物 X，則 X的化學(xué)式為