20xx人教版高中化學(xué)選修三222《雜化軌道理論與配合物理論簡(jiǎn)介》隨堂練習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 色 ,再加入適量濃氨水 ,収生反應(yīng) Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH,形成深藍(lán)色溶液 ,故 A 錯(cuò)誤。Fe(SCN)3 中 Fe3+的配位數(shù)是 3。在 S 中硫原子的雜化方式為 ( ) 解析 :在 S 中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為 0,與其相連的原子數(shù)為 4,所以根據(jù)雜化軌道理論可推知中心原子 S 的雜化方式為 sp3 雜化 ,立體構(gòu)型為正四面體形 ,類似于 CH4。2839。 答案 :B 10.(雙選 )三氯化磷分子中的中心原子以 sp3 雜化 ,下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) 個(gè) P—Cl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等 解析 :PCl3 中 P 以 sp3 雜化 ,有一對(duì)孤電子對(duì) ,結(jié)構(gòu)類似于 NH3 分子 ,3 個(gè) P—Cl 鍵長(zhǎng)、鍵 角均相等 ,立體構(gòu)型為三角錐形。B 項(xiàng)中因生成沉淀而不能大量共存 。電荷數(shù) ) 說明 :配位原子為氧原子或硫原子時(shí) ,成鍵電子數(shù)看為 0。n=4 時(shí)為 sp3 雜化。 ③ N． :n= , 雜化 。 ① Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 ② H2O 分子中 O 原子軌道的雜化 類型為 。 解析 :(1)① Mn 元 素 原 子 的 核 外 有 25 個(gè) 電 子 , 其 基 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d54s2,則 Mn2+基態(tài)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5 或 [Ar]3d5。 ③ CO2 的結(jié)構(gòu)式為 O C O,1 mol CO2 含有 2 mol σ 鍵。 + (2)硼酸 (H3BO3)溶液呈酸性 ,試寫出其電離方程式 : 。 A與 H2 反應(yīng) (已知該反應(yīng)中 H2 作還原劑 )。解題時(shí) 要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對(duì) ,另一方提供空軌道。 答案 :(1)BD (2)H3BO3+H2O H++[B(OH)4] (3)① +H2 C2H5OC2H5+H2O ② 用無水硫酸銅檢驗(yàn) c 的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水 (或其他合理答案 )
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